O cianometano, vulgarmente conhecido como acetonitrilo, C H 3 C N , é um líquido volátil, tóxico, utilizado como solvente para purificar esteróides e extrair ácidos graxos de óleos de peixe. A acetonitrila pode ser sintetizado a partir de metil-isonitrila pela reação de:

C H 3 N C ( g ) → C H 3 C N ( g )

  1. Calcule ∆ H ° da reação de isomerização usando as entalpias de ligação médias da Tabela 7.8. Qual isômero é o mais estável?

Passo 1

Antes de começar vamos lembrar dessa tabela aí ne?

Para nós convertermos uma metil-isonitrila em cianometano, vamos precisar quebrar uma ligação C - N e formar uma nova ligação C - C .

Então:

∆ H ° = ∆ H C - N ° - ∆ H C - C °

Pela tabela:

∆ H ° = 305 - 348 = - 43 k J m o l

Na formação no cianometano liberamos 43 k J m o l , portanto ele tende a ser um isômero mais estável.

Tudo certo até aqui?

Então bora pra c!

Resposta

∆ H ° = - 43 k J m o l ;

C i a n o m e t a n o   é   m a i s   e s t á v e l !

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