Um composto encontrado no núcleo de uma célula humana contém carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. A análise por combustão de 1,35 g do composto produziu 2,20 g de e 0,901 de Quando outra amostra, de 0,5 g, do composto foi analisada para nitrogênio, produziu-se 0,13 g de . Qual é a fórmula empírica do composto?

Quando ocorre a combustão e 1,35 g de uma amostra produziu 0,901 g de .

Vamos olhar a reação de combustão para o hidrogênio:

Se já sabemos as proporções de mols entre eles, basta calcularmos o número de mols de e correlacionar com a massa do hidrogênio:

Sabemos que:

Então:

Pela reação estequiométrica:

Para a massa de hidrogênio:

Como:

Colocando na equação:

Agora, para o nitrogênio nós podemos fazer a mesma coisa.

Sabemos que:

Então:

Pela relação estequiométrica:

Para a massa de nitrogênio:

Como:

Colocando na equação:

Já sabemos a massa de nitrogênio presente naquela amostra, só precisamos saber qual a porcentagem ela vai ocupar da massa total:

Agora que já temos a porcentagem de nitrogênio na amostra de 1,35 g para podermos achar quanto de oxigênio nós temos.

Então, a massa de nitrogênio será:

Para a fórmula precisamos do número de mols:

Para achar a massa de oxigênio vamos subtrair todas as massas acima da massa total:

Em mols:

Para achar a proporção nós vamos dividir todos os números de mol pelo menor valor:

Como alguns não tm um número inteiro, vamos multiplicar todos por 2:

Como o nitrogênio se aproxima de 3 podemos assumir que a fórmula química:

Foi grande, mas nada de difícil, né?!