O composto S b 4 O 5 C l 2 ( s ) , que tem sido pesquisado por suas propriedades elétricas interessantes, pode ser preparado pelo aquecimento cuidadoso de uma mistura de óxido de antimônio (III) e cloreto de antimônio (III), que são ambos sólidos. Escreva a equação balanceada da reação.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para gente não se perder, vamos começar escrevendo a fórmula dos compostos:

Ó x i d o   d e   a n t i m ô n i o   ( I I I ) :   S b 2 O 3

C l o r e t o   d e   a n t i m ô n i o   ( I I I ) :   S b C l 3

Pela descrição do problema, esses são so reagentes e o S b 4 O 5 C l 2 é o produto. Vamor organizar essa reação então

S b 2 O 3 s + S b C l 3 s → S b 4 O 5 C l 2 ( s )

Note que apenas organizamos quem são os reagentes e produtos, porém não balanceamos.

Bora lá!

Passo 2

Para fazer o acerto dos coeficientes das reações químicas, utilizamos o método das tentativas, que consiste apenas em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos. Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida os ametais, depois oxigênio e por último o hidrogênio. Nesta ordem:

1 º   M e t a i s ,   2 º   A m e t a i s ,   3 º   C a r b o n o ,   4 º   H i d r o g ê n i o   e   5 º   O x i g ê n i o .

Temos que a equação desbalanceada ficou:

S b 2 O 3 s + S b C l 3 s → S b 4 O 5 C l 2 ( s )

Aplicando a regra, temos que o balanço da equação segue a seguinte ordem de análise: Cloro, por estar presente em somente 2 compostos, seguido do antimônio e por último, do oxigênio.

5 S b 2 O 3 s + 2 S b C l 3 s → 3 S b 4 O 5 C l 2 ( s )

Resposta

5 S b 2 O 3 s + 2 S b C l 3 s → 3 S b 4 O 5 C l 2 ( s )

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