Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.L - Ex. 30

O nitrato de prata é um reagente caro de laboratório que é usado com frequência na analise quantitativa de íons cloreto.Um estudante está preparando uma análise e precisa de 100,0   m L   de uma solução 0,0750   M   de A g N O 3 a q , mas só encontra cerca de 60   m L de uma solução 0,0500   M   d e   A g N O 3 a q . Em vez de fazer uma nova solução com a concentração exata desejada ( 0,075   M ) , o estudante decide pipetar 50,0   m L da solução existente para um balão de 100,0   m L e adicionar A g N 0 3 sólido puro suficiente para cobrir a diferença, além de agua suficiente para levar o volume de solução resultante a exatos 100,0   m L . Que massa de A g N O 3 solido deve ser adicionada na segunda etapa?

Passo 1

O estudante quer   100,0   m L   de uma solução 0,075   M , com esses dados você consegue calcular o numero de mols de nitrato de prata:

n A g N O 3 = 1   L 1000   m L 100   m L 0,075   m o l . l - 1 = 0,0075   m o l

Como o estudante decidiu pipetar apenas 50,0   m L   da solução a 0,0500   M , podemos calcular o numero de mols que esse estudante pipetou:

n A g N O 3 ' =   1   L 1000   m L 50,0   m L 0,0500   m o l . l - 1 = 0,0025   m o l

Passo 2

De acordo com o enunciado da questão após pipetar 0,0025   m o l   o estudante colocou agua até completar 100,0   m L , ou seja, temos 0,0025   m o l   em 100,0   m L   e queremos ter 0,0075   m o l

Então podemos calcular o numero de mols necessários que faltam para chegarmos na solução desejada:

n f a l t a =   n A g N O 3 -   n A g N O 3 ' = 0,0075   m o l - 0,0025   m o l = 0,0050   m o l

Passo 3

Para calcularmos a massa, vamos usar a relação :

n = m M M

m A g N O 3 =   n f a l t a M M A g N O 3 =   0,0050   m o l 169,87   g . m o l - 1 = 0,85   g

Resposta

m A g N O 3 =   0,85   g  

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Boro solido pode ser extraído do oxido de boro solido por reação com metal de magnésio em temperatura alta. Um produto secundário é o oxido de magnésio solido.(a) Escreva uma equação balanceada para a
O estimulante do café e do chá é a cafeína, uma substancia cuja massa molar é 194g . m o l - 1 .Na queima de 0,376g de cafeína formam-se 0,682 g de dióxido de carbono, 0,174g de água e 0,110g de nitro
O nitrato de cobre (II) reage com hidróxido de sódio para produzir um precipitado azul pálido de hidróxido de cobre (II). (a) Escreva a equação iônica simplificada da reação. (b) Calcule a massa máxim
Tricloreto de fósforo, P C l 3 é produzido na reação do fosforo branco , P 4 , com cloro: P 4 s + 6 C l 2 g → 4 P C l 3 ( g ) A reação de 51,24 gd eP 4 com excesso de cloro forneceu 203,2g de P C l 3
A nicotina, o estimulante do tabaco, tem efeitos fisiológicos muito complexos no organismo. Sua massa molar é 162g . m o l - 1 . A queima de uma amostra de massa 0,385 g produziu 1,072g de dióxido de