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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 20g

Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C em

  1. cloreto de hidroxilamina 0,250   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui, vem comigo!

A reação que ocorre entre H O N H 3 + e a água está descrita a seguir:

H O N H 3 + +   H 2 O   ⇌ H 3 O + + N H 2 O H

Sabemos que a constante de dissociação ácida para H O N H 3 + é:

K a = 1,10 ∙ 10 - 6

E a expressão da constante é dado por:

K a = H 3 O + ∙ [ N H 2 O H ] [ H O N H 3 + ]

Então, sabemos que:

H 3 O + ∙ [ N H 2 O H ] [ H O N H 3 + ] = 1,10 ∙ 10 - 6

Passo 2

A equação química revela:

N H 2 O H = H 3 O +

O N H 2 O H e o H O N H 3 + são provenientes da solução de concentração 0,250   m o l / L . Portanto:

N H 2 O H + H O N H 3 + = 0,250   m o l / L

Então:

H O N H 3 + = 0,250 - H 3 O +

Considerando que a concentração de 0,250   m o l / L é grande em relação ao H 3 O + , então iremos considerar:

H O N H 3 + ≈ 0,250

Substituindo na expressão da constante de dissociação:

H 3 O + ∙ [ N H 2 O H ] [ H O N H 3 + ] = 1,10 ∙ 10 - 6

H 3 O + ∙ H 3 O + 0,250 = 1,10 ∙ 10 - 6

H 3 O + 2 = 2,75 ∙ 10 - 7

H 3 O + = 5,24 ∙ 10 - 4   m o l / L

Passo 3

Sabemos que a constante do produto iônico a 25 °C é K w = 1,0 ∙ 10 - 14 , portanto conseguimos descobrir a concentração de O H - :

K w = H 3 O + ∙ O H - = 1,0 ∙ 10 - 14

O H - = 1,0 ∙ 10 - 14 5,24 ∙ 10 - 4 = 1,91 ∙ 10 - 11   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

H 3 O + = 5,24 ∙ 10 - 4   m o l / L ;

O H - = 1,91 ∙ 10 - 11   m o l / L .

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