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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 20e

Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C em

  1. N a O C l   0,200   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Olá pessoal, tudo bem com vocês? Vem comigo que vou te ajudar.

O equilíbrio entre O C l - e a água é:

O C l - +   H 2 O ⇌ H O C l + O H -

Sabemos que a constante de dissociação ácida para H O C l é:

K a = 3,0 ∙ 10 - 8

E a constante do produto iônico a 25 °C é K w = 1,0 ∙ 10 - 14 , com isso conseguimos calcular a constante de dissociação básica ( K b ) é dado por:

K b = K w K a = 1,0 ∙ 10 - 14 3,0 ∙ 10 - 8

K b = 3,33 ∙ 10 - 7

A expressão da constante é dada por:

K b = H O C l ∙ [ O H - ] [ O C l - ]

Sendo assim:

H O C l ∙ [ O H - ] [ O C l - ] = 3,33 ∙ 10 - 7

Passo 2

A equação química revela:

H O C l = O H -

O H O C l e o O C l - são provenientes da solução de concentração 0,200   m o l / L . Portanto:

H O C l + [ O C l - ] = 0,200   m o l / L

Então:

[ O C l - ] = 0,200 + O H -

Considerando que a concentração de 0,200   m o l / L é grande em relação ao O H - , então iremos considerar:

[ O C l - ] ≈ 0,200

Substituindo na expressão da constante de dissociação:

H O C l ∙ [ O H - ] [ O C l - ] = 3,33 ∙ 10 - 7

O H - ∙ O H - 0,200 = 3,33 ∙ 10 - 7

O H - 2 = 6,66 ∙ 10 - 8

O H - = 2,6 ∙ 10 - 4   m o l / L

Passo 3

Sabemos que a constante do produto iônico a 25 °C é K w = 1,0 ∙ 10 - 14 , portanto conseguimos descobrir a concentração de O H - :

K w = H 3 O + ∙ O H - = 1,0 ∙ 10 - 14

H 3 O + = 1,0 ∙ 10 - 14 2,6 ∙ 10 - 4 = 3,9 ∙ 10 - 11   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

O H - = 2,6 ∙ 10 - 4   m o l / L ;

H 3 O + = 3,9 ∙ 10 - 11   m o l / L .

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