A configuração eletrônica do estado fundamental do íon C 2 x - é σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 4 , σ 2 p 2 . Qual é a carga do íon e sua ordem de ligação?

Passo 1

Bom, primeiro fazemos a configuração dos orbitais moleculares da molécula neutra de C 2 e então comparamos com a configuração do íon, para descobrirmos sua carga. Como o carbono possui quatro elétrons na camada de valência, teremos 8 elétrons para serem distribuídos nos orbitais da molécula de C 2 :

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 4

Comparando com a do íon dado no enunciado:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 4 , σ 2 p 2

O orbital σ 2 p foi preenchido com dois elétrons a mais que a molécula neutra, portanto a carga do íon será x = - 2 .

Passo 2

E a ordem de ligação pode ser calculada através da equação:

b = 1 2 ( N e - N e * )

Como o íon possui 8 elétrons em orbitais ligantes e 2 em antiligantes:

b = 1 2 8 - 2 = 3

Resposta

a x = - 2

b   3

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