Desenhe um diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies: (a)   L i 2 ; (b)   L i 2 + ; (c)   L i 2 - ;. Decida se cada molécula ou íon tem caráter paramagnético ou diamagnético. No caso de ser paramagnético, dê o número de elétrons não emparelhados.

Passo 1

(a) O lítio possui um elétron na sua camada de valência, a molécula L i 2 terá então dois elétrons para serem distribuídos nos orbitais moleculares. O lítio pertence segundo período da tabela periódica, portanto o diagrama da molécula L i 2 será:

Como os dois elétrons estão emparelhados no orbital, a molécula é diamagnética.

Passo 2

(b) Para respondermos essa e a próxima letra, vamos nos basear na resposta do Passo 1, como o íon L i 2 + possui um elétron a menos, removemos um dos elétrons do orbital preenchido no Passo 1:

Como o único elétron está desemparelhado, o íon é paramagnético.

Passo 3

(c) O íon L i 2 - possui um elétron a mais que a molécula do passo 1, como o primeiro orbital está completamente preenchido pelos dois elétrons, o elétron extra deve ocupar um orbital molecular de energia maior que será o σ 2 s * , então:

Só há um elétron desemparelhado, o íon também será paramagnético.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados