A configuração eletrônica do estado fundamental do íon B 2 x - é σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 3 . Qual é a carga do íon e sua ordem de ligação?

Passo 1

Faremos primeiro a configuração dos orbitais moleculares da molécula neutra de B 2 e então comparamos com a configuração do íon, para descobrirmos sua carga. Como o boro possui três elétrons na camada de valência, teremos 6 elétrons para serem distribuídos nos orbitais da molécula de B 2 :

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 2

Comparando com a do íon dado no enunciado:

σ 2 s 2 ,   σ 2 s * 2 ,   π 2 p 3

O orbital π 2 p possui um elétron a mais que a molécula neutra, portanto a sua carga será x = - 1 .

Passo 2

E a ordem de ligação pode ser calculada através da equação:

b = 1 2 ( N e - N e * )

Como o íon possui 5 elétrons em orbitais ligantes e 2 em antiligantes:

b = 1 2 5 - 2 = 3 2

Resposta

a x = - 1

b   3 / 2

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