Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbitais (como os das Figs. 16.27 e 16.29) mostrando a configuração dos elétrons d sobre o íon de metal nos seguintes complexos:

1. ;
2. ;
3. ;
4. ;

Preveja o número de elétrons não emparelhados para cada complexo.

Aqui nós temos quatro ligantes monodentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é quatro.

Ou seja, estrutura tetraédrica ! Então usaremos o diagrama da Fig 16.29.

Para completar precisamos saber dos elétrons de valência do cobalto:

[Co2+] =[Ar] 3d7

Então temos sete elétrons na camada de valência.

Aqui também temos ligante de campo fraco, então a distribuição será:

Temos três elétrons desemparelhados, molécula paramagnética.

Na letra c também temos o cobalto, mas cobalto III e não o dois como vimos na letra b, ok?

[Co3+] =[Ar] 3d6

Então temos seis elétrons na camada de valência.

Como temos seis ligantes, o número de coordenação é seis, ou seja, octaédrica!

A grande questão aqui é que o ligante é de campo forte.

Nestes casos, os níveis de energia estão muito separados e devemos esperar que os elétrons se emparelhem nos orbitais de energia mais baixa, resultando em menos elétrons desemparelhados:

Nenhum elétron desemparelhado, molécula diamagnética!

Na letra d temos a mesma configuração eletrônica da anterior, com ligante de campo fraco.

Então temos seis elétrons de valência espalhados por todos os orbitais, como a geometria é octaédrica:

Por isso, quatro elétrons desemparelhados.

Mais uma prontinha galeraaa!