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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 8b

Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.

(b) N H 3 + C l F 3   ↔ H F + N 2 + C l 2

Passo 1

N H 3 + C l F 3   ↔ H F + N 2 + C l 2

Para iniciar o balanceamento, vamos começar pelo elemento menos eletronegativo, neste caso o N. Lembre-se sempre os últimos dois elementos a serem balanceados são H e O, nesta ordem, sendo o Oxigênio o último.

Agora, vamos comparar os dois lados da equação:

Nos reagentes temos 1 N e nos produtos 2 N. Ou seja, é só multiplicar por 2 a quantidade de N nos reagentes.

2 N H 3 + C l F 3   ↔ H F + N 2 + C l 2

Passo 2

Balanceado o nitrogênio, vamos para o Cloro.

No lado dos reagentes, temos 1 átomo de Cl enquanto nos produtos temos 2. Para igualar a equação, vamos acrescentar o dois na frente da substância que contem o elemento, no lado dos reagentes, como mostrado a seguir:

2 N H 3 +   2 C l F 3   ↔ H F + N 2 + C l 2

Passo 3

Feito isso, seguiremos para o átomo de flúor, que tem 6 elementos nos reagentes e um nos produtos. Como no passo anterior, vamos acrescentar 6 átomos de fúor na substância que o contem nos produtos.

2 N H 3 +   2 C l F 3   ↔ 6 H F + N 2 + C l 2

Terminado isso, percebemos que o hidrogênio que faltava também está balanceado e logo, terminamos o balanceamento da equação.

Passo 4

Após a conferência, chegamos na reação:

2 N H 3 +   2 C l F 3   ↔ 6 H F + N 2 + C l 2

Com essa reação, podemos achar K c . Lembrando que:

K c = p r o d u t o s r e a g e n t e s

Onde a concentração de cada membro está elevada ao coeficiente que o acompanha.

K c = N 2 C l 2 H F 6 N H 3 2 C l F 3 3

Resposta

2 N H 3 +   2 C l F 3   ↔ 6 H F + N 2 + C l 2

K c = N 2 C l 2 H F 6 N H 3 2 C l F 3 3

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