Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.

(a) C H 4 + O 2   ↔   C O 2 + H 2 O

Passo 1

C H 4 + O 2   ↔   C O 2 + H 2 O

Para iniciar o balanceamento, vamos começar pelo elemento menos eletronegativo, neste caso o C. Lembre-se sempre os últimos dois elementos a serem balanceados são H e O, nesta ordem, sendo o Oxigênio o último.

Agora, vamos comparar os dois lados da equação:

Ambos têm um carbono em cada, portanto, podemos passar para o próximo átomo.

Passo 2

Balanceado o carbono, vamos para o Hidrogênio.

No lado dos reagentes, temos 4 átomos de H enquanto nos produtos temos 2. Para igualar a equação, vamos acrescentar o dois na frente da substância que contem o elemento, como mostrado a seguir:

C H 4 + O 2   ↔   C O 2 +   2   H 2 O

Passo 3

Feito isso, seguiremos para o átomo de Oxigênio, que tem 2 elementos nos reagentes e quatro nos produtos. Como no passo anterior, vamos acrescentar átomos de oxigênio na substância que o contem nos reagentes:

C H 4 + 2   O 2   ↔   C O 2 +   2   H 2 O

Terminado isso, podemos passar um pente fino e ver se tudo está balanceado.

Passo 4

Após a conferência, chegamos na reação:

C H 4 + 2   O 2   ↔   C O 2 +   2   H 2 O

Com essa reação, podemos achar Kc. Lembrando que:

k c = [ p r o d u t o s ]   /   [ r e a g e n t e s ]

Onde a concentração de cada membro está elevada ao coeficiente que o acompanha.

K c = C O 2 H 2 O 2 C H 4 O 2 2

Resposta

C H 4 + 2   O 2   ↔   C O 2 +   2   H 2 O

K c = C O 2 H 2 O 2 C H 4 O 2 2

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