Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 14.1 - Ex. 59

A constante de velocidade da reação de primeira ordem 2 N 2 O → 2 N 2 g + O 2 g   é   0,76 s - 1 , em 1000   K , e 0,87 s - 1 , em 1030.K Calcule a energia de ativação da reação.

Passo 1

Para calcular a energia de ativação E a , utilizamos a equação de Arrhenius:

ln ⁡ K 2 K 1 = E a R 1 T 1 - 1 T 2

Onde R é a constante dos gases, K 1 e K 2 são constantes de velocidade nas temperaturas T 1 e T 2 respectivamente.

Dados:

K 1 = 0,75 s - 1 K 2 = 0,87 s - 1 T 1 = 1000   K T 2 = 1030   K R = 8,314 J m o l ⋅ K

Passo 2

Substituindo:

ln ⁡ 0,87 0,76 = E a 8,314 × 1 1000 - 1 1030 0,135 = E a 8,314 2,913 × 10 - 5 E a = 0,135 × 8,314 2,913 × 10 - 5 E a = 39 × 10 3   J ⋅ m o l - 1 E a = 39   k J ⋅ m o l - 1

Resposta

E a = 39   k J ⋅ m o l - 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A constante de velocidade da reação entre C O 2 E O H - em água para dar o íon H C O 3 - é 1,5 × 10 10L ⋅ m o l - 1 ⋅ s - 1 , em 25 º C º . Determine a constante de velocidade na temperatura do sangue
A constante de velocidade da decomposição de N 2 O 5 , em 45ºC, é k = 5,1 × 10 - 4 s - 1 . A energia de ativação da reação é 103k J ⋅ m o l - 1 . Determine o valor da constante de velocidade, em 50 ºC
A constante de velocidade da reação O g + N 2 g → N O g + N ( g ) , que ocorre na estratosfera, é 9,7 × 10 10 L ⋅ m o l - 1 ⋅ s - 1 , em 800º C º . A energia de ativação da reação é 315k J ⋅ m o l - 1
O gás NO é liberado na estratosfera por motores a jato. Como ele pode contribuir para a destruição do ozônio estratosférico, sua concentração é monitorada de perto. Uma técnica usada é medir a quimiol
Use programas de computação gráfica padronizados para fazer o gráfico de Arrenius apropriado aos dados mostrados aqui para a decomposição do iodo-etano em eteno e iodeto de hidrogênio, C 2 H 5 I g → C