A constante de velocidade da reação de primeira ordem 2 N 2 O → 2 N 2 g + O 2 g   é   0,76 s - 1 , em 1000   K , e 0,87 s - 1 , em 1030.K Calcule a energia de ativação da reação.

Passo 1

Para calcular a energia de ativação E a , utilizamos a equação de Arrhenius:

ln ⁡ K 2 K 1 = E a R 1 T 1 - 1 T 2

Onde R é a constante dos gases, K 1 e K 2 são constantes de velocidade nas temperaturas T 1 e T 2 respectivamente.

Dados:

K 1 = 0,75 s - 1 K 2 = 0,87 s - 1 T 1 = 1000   K T 2 = 1030   K R = 8,314 J m o l ⋅ K

Passo 2

Substituindo:

ln ⁡ 0,87 0,76 = E a 8,314 × 1 1000 - 1 1030 0,135 = E a 8,314 2,913 × 10 - 5 E a = 0,135 × 8,314 2,913 × 10 - 5 E a = 39 × 10 3   J ⋅ m o l - 1 E a = 39   k J ⋅ m o l - 1

Resposta

E a = 39   k J ⋅ m o l - 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados