Exercícios de Modelos e Efeitos da Temperatura - Lista de Exercícios Resolvida

A figura abaixo apresenta 2 experimentos realizados para estudar graficamente a Equação de Arrhenius.

1. As duas retas representam reações diferentes. Como podemos provar isso?
2. Qual das duas reações tem uma maior energia de ativação?

Levando em consideração a teoria do complexo ativado, podemos afirmar que o complexo ativado:

1. possui menos energia que os reagentes ou os produtos.
2. sempre forma produtos.
3. é um composto estável.
4. possui mais energia que os reagentes ou os produtos.

A partir da Teoria das Colisões, explique qual dos 3 casos resulta em produto e por que:

A constante de velocidade da reação de primeira ordem é de em e em . Calcule a energia de ativação da reação, sabendo que .

Uma etapa do mecanismo para a decomposição do em e parece ser a:

Dada a estrutura do

Mostre como a orientação molecular de uma colisão pode ser importante na determinação do fato dos produtos serem formados.

As substâncias A e B se decompoem a com energias de ativação iguais a e , respectivamente. Se R representa a constante universal do gases, sendo e os fatores pré-exponenciais da lei de Arrhenius, a razão entre as velocidades específicas de decomposição de A e B é

O seguinte perfil de reação esquemático descreve a reação .

1. A reação total é exotérmica ou endotérmica?
2. Quantos intermediários existem? Identifique-os.
3. Qual é a etapa determinante da velocidade da reação?
4. Qual é a etapa mais rápida? Explique sua resposta.

A reação química entre acetato de etila e o íon hidroxila produzindo etanol e o íon acetato, foi estudada em diversas temperaturas, conforme mostrado abaixo.

Pede-se:

1. Determine o valor da energia de ativação e do fator pré-exponencial.
2. Estime o valor da constante de velocidade na temperatura de .

O etano, se dissocia em radicais metila a com constante de velocidade . Determine a constante de velocidade em sabendo que a energia de ativação da reação é