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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 28a

Construa um ciclo termodinâmico para determinar a entalpia de hidratação dos íons M g 2 + a partir dos seguintes dados: entalpia de sublimação do Mg(s), +167,2 KJ m o l - 1 ; entalpias da primeira e da segunda ionização do Mg(g). 7,646 eV e 15,035 eV; entalpia da dissociação do C l 2 g , +241,6 KJ m o l - 1 ; entalpia correspondente ao ganho de um elétron pelo Cl(g), -3,78 eV; entalpia de solução do M g C l 2 ( s ) , -150,5 KJ m o l - 1 ; entalpia de hidratação do íon C l - (g),

-383,7 KJ m o l - 1 .

Passo 1

Oi pessoal, vamos resolver essa questão?

Para resolver essa vamos seguir a seguinte reação, para podermos determinar a entalpia de hidratação dos íons M g 2 + a partir dos dados fornecidos pela questão:

M g 2 + g + 2 C l g + 2 e - → M g C l 2 ( a q )

Passo 2

Sabendo que:

- - 150,5 - - 651,32 + 167,2 + 241,6 + 737,7 + 1450,7 + 2 - 364,7 + 2 - 383,7 + ∆ h y d H θ M g 2 + = 0

Assim podemos concluir que o valor de ∆ h y d H θ M g 2 + tem que ser:

∆ h y d H θ M g 2 + = - 1892   K J   m o l - 1

Resposta

∆ h y d H θ M g 2 + = - 1892   K J   m o l - 1

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