Construa um ciclo termodinâmico para determinar a entalpia de hidratação dos íons a partir dos seguintes dados: entalpia de sublimação do Mg(s), +167,2 KJ ; entalpias da primeira e da segunda ionização do Mg(g). 7,646 eV e 15,035 eV; entalpia da dissociação do +241,6 KJ ; entalpia correspondente ao ganho de um elétron pelo Cl(g), -3,78 eV; entalpia de solução do , -150,5 KJ ; entalpia de hidratação do íon (g),
-383,7 KJ .
Passo 1
Oi pessoal, vamos resolver essa questão?
Para resolver essa vamos seguir a seguinte reação, para podermos determinar a entalpia de hidratação dos íons a partir dos dados fornecidos pela questão:
Passo 2
Sabendo que:
Assim podemos concluir que o valor de tem que ser: