Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Problemas Numéricos - Ex. 13

Desde que foram descobertos, em 1985, os fulerenos têm sido objeto de muitos trabalhos de pesquisa. Kolesov et al. publicaram, recentemente, as entalpias-padrões de combustão e de formação do C 80 cristalino, com base em medidas calorimétricas. Numa das experiências, a energia interna específica padrão de combustão foi medida como -36,0334 KJ g - 1 , a 298,15 K. Calcule ∆ c H θ e ∆ f H ° para o C 60 .

Passo 1

E aí pessoal? Vamos lá resolver essa questão.

Primeiramente vamos calcular o valor de ∆ c H θ . Primeiro precisamos analisar a diferença de mols de gás na reação:

C 60 ( s ) + 60 O 2 g → 60 C O 2 ( g )

Analisando a reação temos que o número de mols de gás permanece constante, logo podemos concluir que ∆ c H θ = ∆ c U , assim vamos ter:

∆ c H θ = ( - 36,0334   K J   g - 1 ) ( 60 ) ( 12,011   g   m o l - 1 )

∆ c H θ = 25,968   K J   m o l - 1

Passo 2

Agora partimos para ∆ f H θ C 60 :

∆ f H θ C 60 = 60 ∆ f H θ C O 2 - 60 ∆ f H θ O 2 - ∆ c H θ

∆ f H θ C 60 = 60 - 393,51 - 60 0 - - 25968 K J   m o l - 1

∆ f H θ C 60 = 2357 k J   m o l - 1

Resposta

∆ c H θ = 25,968   K J   m o l - 1 ;   ∆ f H θ C 60 = 2357 k J   m o l - 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

A entalpia-padrão de formação do fenol é - 165,0K Jm o l - 1 . Calcule a entalpia-padrão de combustão.
A capacidade calorífica molar do etano, no intervalo de temperatura de 298 K até 400 K, é representada pela expressão empírica C p m J K - 1 = 14,73 + 0,1272 ( T / K ) . As expressões análogas para as
Uma amostra de 0,727 g de D-ribose ( C 5 H 10 O 5 ) foi posta numa bomba calorimétrica e queimada na presença de oxigénio em excesso. A temperatura se elevou de 0,910 K. Numa outra experiência, no mes
A entalpia-padrão de formação do metaloceno bis-(benzeno)-cromo foi medida num calorímetro e verificou-se que na reação C r C 6 H 6 2 s → C r s + 2 C 6 H 6 g se tem ∆ r U ° 583K = + 8,0K Jm o l - 1 .
Com os dados da entalpia de combustão que figuram na Tabela 2.5 para os alcanos, do metano até o octano, verifique a validade da relação ∆ c H ° = k | M / ( gm o l - 1 ) | e estime os valores numérico