Desde que foram descobertos, em 1985, os fulerenos têm sido objeto de muitos trabalhos de pesquisa. Kolesov et al. publicaram, recentemente, as entalpias-padrões de combustão e de formação do C 80 cristalino, com base em medidas calorimétricas. Numa das experiências, a energia interna específica padrão de combustão foi medida como -36,0334 KJ g - 1 , a 298,15 K. Calcule ∆ c H θ e ∆ f H ° para o C 60 .

Passo 1

E aí pessoal? Vamos lá resolver essa questão.

Primeiramente vamos calcular o valor de ∆ c H θ . Primeiro precisamos analisar a diferença de mols de gás na reação:

C 60 ( s ) + 60 O 2 g → 60 C O 2 ( g )

Analisando a reação temos que o número de mols de gás permanece constante, logo podemos concluir que ∆ c H θ = ∆ c U , assim vamos ter:

∆ c H θ = ( - 36,0334   K J   g - 1 ) ( 60 ) ( 12,011   g   m o l - 1 )

∆ c H θ = 25,968   K J   m o l - 1

Passo 2

Agora partimos para ∆ f H θ C 60 :

∆ f H θ C 60 = 60 ∆ f H θ C O 2 - 60 ∆ f H θ O 2 - ∆ c H θ

∆ f H θ C 60 = 60 - 393,51 - 60 0 - - 25968 K J   m o l - 1

∆ f H θ C 60 = 2357 k J   m o l - 1

Resposta

∆ c H θ = 25,968   K J   m o l - 1 ;   ∆ f H θ C 60 = 2357 k J   m o l - 1

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