Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbitais (como os das Figs. 16.27 e 16.29) mostrando a configuração dos elétrons d sobre o íon de metal nos seguintes complexos:

1. ;
2. ;
3. ;
4. ;

Preveja o número de elétrons não emparelhados para cada complexo.

Já na letra b temos quatro ligantes monodentados, ou seja, o numero de coordenação do metal é quatro.

Ou seja, estrutura tetraédrica ! Então usaremos o diagrama da Fig 16.29.

Para completar precisamos saber dos elétrons de valência do níquel:

[Ni2+] =[Ar] 3d8

Então temos oito elétrons na camada de valência.

Começamos a distribuí-los nos níveis menos energéticos e vamos subindo, ok?

Temos dois elétrons desemparelhados, molécula paramagnética.

Na letra c faremos a mesma coisa. Com seis ligantes monodentados sua geometria será novamente octaédrica, Fig 16.27.

Para completar precisamos saber dos elétrons de valência do ferro:

[Fe3+] = [Ar] 3d5

Então temos cinco elétrons na camada de valência. Como o ligante possui o campo fraco, os campos de energia estão mais próximos, logo devemos esperar que os elétrons ocupem todos os orbitais vazios, resultando em um número máximo de elétrons desemparelhados:

Sendo assim, temos 5 elétrons desemparelhados !

Na letra d temos a mesma configuração eletrônica da anterior, só que o ligante aqui é de campo forte.

Nestes casos, os níveis de energia estão muito separados e devemos esperar que os elétrons se emparelhem nos orbitais de energia mais baixa, resultando em menos elétrons desemparelhados:

Por isso, um elétron desemparelhado.

Mais uma prontinha galeraaa!