Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 79
Durante a análise de um ácido desconhecido, HÁ, uma solução de 0,010 M do sal de sódio do ácido tem pH igual a 10,35. Use a tabela 11.1 para escrever a fórmula do ácido.
Passo 1
Para entendermos a reação vamos escrever de forma genérica as reações:
HANa A-+ Na+
A- HA + HO-
Como podemos ver o HA e o HO- estão na mesma proporção, por isso podemos descobrir a concentração da base pelo pOH, pois será a mesma concentração que o HO-.
Passo 2
Como agora temos a concentração do ácido conjugado e da base podemos calcular a constante de equilíbrio.
Passo 3
Acabamos de calcular o Kb, mas para descobrirmos qual é a base devemos achar Ka, portanto:
Passo 4
Analisando a tabela 11.1 podemos ver que o ácido quem tem esse Ka é o HBrO
Resposta
HBrO
Exercícios de Livros Relacionados
71 Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor do que 7. Se pH7 ou pH N H 4 B r;(b) N a 2 C O 3 ; (c) K F ; (d) K B r ; (e) A l C l 3 ; (f) C u N O 3 2 .
72 Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor do que 7. Se pH7 ou pH K 2 C 2 O 4 (oxalato de potássio); (b) C a N O 3 2 ; (c) C H 3 N H 4 C l (cloridrato de metil
74 Coloque as seguintes soluções na ordem crescente de p H : (a) 1,0 × 10 - 5Md eN a O H ( a q ) ; (b) 0,20Md eN a N O 2 ( a q ) ; (c) 0,20Md eN H 3 ( a q ) ; (d) 0,20Md eN a C N a q . Justifique sua
Calcule o pH das seguintes soluções: (a) 0,25 M de CH3NH3Cl(aq)