Durante a análise de um ácido desconhecido, HÁ, uma solução de 0,010 M do sal de sódio do ácido tem pH igual a 10,35. Use a tabela 11.1 para escrever a fórmula do ácido.

Passo 1

Para entendermos a reação vamos escrever de forma genérica as reações:

HANa A-+ Na+

A- HA + HO-

Como podemos ver o HA e o HO- estão na mesma proporção, por isso podemos descobrir a concentração da base pelo pOH, pois será a mesma concentração que o HO-.

p H = 10,35   e n t ã o   p O H = 3,65

p O H = - log ⁡ O H

3 , 65 = - log ⁡ O H

O H = 2,24 x 10 - 4 m o l / L

Passo 2

Como agora temos a concentração do ácido conjugado e da base podemos calcular a constante de equilíbrio.

K = H A O H A

K = 2,24 x 10 - 4 2,24 x 10 - 4 0 , 0 1

k = 5 , 01 x 10 - 6

Passo 3

Acabamos de calcular o Kb, mas para descobrirmos qual é a base devemos achar Ka, portanto:

K w = K a x K b

1 x 10 - 14 = 5,01 x 10 - 6 K a

K a = 1 , 99 x 10 - 9

Passo 4

Analisando a tabela 11.1 podemos ver que o ácido quem tem esse Ka é o HBrO

Resposta

HBrO

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