Durante a análise de um ácido desconhecido, HÁ, uma solução de 0,010 M do sal de sódio do ácido tem pH igual a 10,35. Use a tabela 11.1 para escrever a fórmula do ácido.
Passo 1
Para entendermos a reação vamos escrever de forma genérica as reações:
HANa A-+ Na+
A- HA + HO-
Como podemos ver o HA e o HO- estão na mesma proporção, por isso podemos descobrir a concentração da base pelo pOH, pois será a mesma concentração que o HO-.
Passo 2
Como agora temos a concentração do ácido conjugado e da base podemos calcular a constante de equilíbrio.
Passo 3
Acabamos de calcular o Kb, mas para descobrirmos qual é a base devemos achar Ka, portanto:
Passo 4
Analisando a tabela 11.1 podemos ver que o ácido quem tem esse Ka é o HBrO
Resposta
HBrO