Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 82b
(b)Uma amostra de 1,59g de NaHCO3 foi dissolvida em água para formar 200 mL de solução. Qual é o pH da solução?
Passo 1
Primeiro vamos calcular a concentração molar da solução:
O número de mols será
Portanto a concetração será
Passo 2
Como o NH4Br é um sal, iremos calcular o pH da base fraca conjugada do ácido forte:
NaHCO3 Na+ + HCO3-
HCO3-+ H2O H2CO3 + HO-
A constante é dada por:
Como HA e OH- possuem concentrações iguais
Na tabela 11.1 podemos encontrar o Ka dessa reação é por:, encontramos Kb=2,33x10-8
Substituindo:
Passo 3
Agora que temos a concentração do HO-, podemos calcular o pOH:
Resposta
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Calcule a molaridade inicial de K N H 2 e as molaridades de K + , N H 2 - , O H - e H 3 O + em 0,250L de uma solução, em água, que contém 0,60g de K N H 2 .
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