Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 76a
Calcule o pH das seguintes soluções: (a) 0,25 M de CH3NH3Cl(aq)
Passo 1
Agora que temos a concentração do CH3NH3Cl, vamos escrever as reações:
CH3NH3Cl CH3NH3+ + Cl—
CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+
Como estamos usando um sal, temos que calcular o pH nos baseando na base forte (CH3NH2) do ácido fraco conjugado do sal CH3NH3+
Como todas espécies estão 1:1 no número de mols, podemos considerar que a concentração inicial de CH3NH3+ é 0,25 M
Passo 2
Usando o Kb da tabela 11.1, podemos encontrar o ka da reação:
Substituindo na equação da constante da reação e lembrando que CH3NH2 e H3O+ tem a mesma concentração, temos que:
mol/L
Passo 3
Agora que temos a concentração do H3O+, podemos calcular o pH:
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
71 Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor do que 7. Se pH7 ou pH N H 4 B r;(b) N a 2 C O 3 ; (c) K F ; (d) K B r ; (e) A l C l 3 ; (f) C u N O 3 2 .
Identifique o número de oxidação dos átomos de halogênio em (a) ácido hipoiodoso; (b) C l O 2 ; (c) heptóxido de dicloro; (d) N a I O 3 .
73 Coloque as seguintes soluções na ordem crescente de pH: a 1,0 × 10 - 5Md eH C l ( a q ) ; (b) O , 20Md eC H 3 N H 3 C l( a q ) ; (c) 0,20d eC H 3 C O O H ( a q ) ; (d) 0,20Md eC 6 H 5 N H 2 ( a q )
Durante a análise de um ácido desconhecido, HÁ, uma solução de 0,010 M do sal de sódio do ácido tem pH igual a 10,35. Use a tabela 11.1 para escrever a fórmula do ácido.