Calcule o pH das seguintes soluções: (a) 0,25 M de CH3NH3Cl(aq)
Passo 1
Agora que temos a concentração do CH3NH3Cl, vamos escrever as reações:
CH3NH3Cl CH3NH3+ + Cl—
CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+
Como estamos usando um sal, temos que calcular o pH nos baseando na base forte (CH3NH2) do ácido fraco conjugado do sal CH3NH3+
Como todas espécies estão 1:1 no número de mols, podemos considerar que a concentração inicial de CH3NH3+ é 0,25 M
Passo 2
Usando o Kb da tabela 11.1, podemos encontrar o ka da reação:
Substituindo na equação da constante da reação e lembrando que CH3NH2 e H3O+ tem a mesma concentração, temos que:
mol/L
Passo 3
Agora que temos a concentração do H3O+, podemos calcular o pH: