Calcule o pH das seguintes soluções: (a) 0,25 M de CH3NH3Cl(aq)

Passo 1

Agora que temos a concentração do CH3NH3Cl, vamos escrever as reações:

CH3NH3Cl CH3NH3+ + Cl—

CH3NH3+ + H2O CH3NH2 + H3O+

Como estamos usando um sal, temos que calcular o pH nos baseando na base forte (CH3NH2) do ácido fraco conjugado do sal CH3NH3+

Como todas espécies estão 1:1 no número de mols, podemos considerar que a concentração inicial de CH3NH3+ é 0,25 M

Passo 2

Usando o Kb da tabela 11.1, podemos encontrar o ka da reação:

K w = K a x K b

1 x 10 - 14 = 3,6 x 10 - 4 K a

K a = 2,8 x 10 - 11

Substituindo na equação da constante da reação e lembrando que CH3NH2 e H3O+ tem a mesma concentração, temos que:

K = C H 3 N H 2 H 3 O + C H 3 N H 3 +  

2,8 x 10 - 11 = x 2 0 , 25

x = 2,64 x 10 - 6 mol/L

Passo 3

Agora que temos a concentração do H3O+, podemos calcular o pH:

p H =   - l o g ⁡ ( H + )

p H =   - l o g ⁡ ( 2,64 x 10 - 6

p H = 5 , 58

Resposta

p H = 5 , 58

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