Exercícios de Escala de pH - Lista de Exercícios Resolvida

Calcule o pOH de uma solução 0,2 mol/L de HCN a 25°C, sabendo que a constante de ionização do ácido é .

O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra, respectivamente.

Prepara-se uma solução 0,1 M de um certo ácido e determina-se o pH da solução como 2,88. Calcule o do ácido. ()

Ao tomar 2 copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico de pH=1, de 50 mL para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante?

Escreva as reações de autoionização para:

a)

b)

c)

Calcular o pH de uma solução obtida pela mistura de 100 mL de uma solução de com 200 mL de uma solução .

Calcule a concentração de para:

a) o fluido estomacal, cujo pH é cerca de 1,7

b) o fluido pancreático, cujo pH é cerca de 8,2

Calcule o pH das soluções abaixo, considerando ionização/dissociação total dos eletrólitos. Classifique a solução como ácida ou básica de acordo com a escala de pH.

a)

b)

c)

d)

O que significa autoionização? Esta pode ser encarada como uma reação ácido-base?

Calcule a concentração de e de uma solução com pH igual a 3,5.

Considere as soluções aquosas seguintes: 0,1 M de NaF; 0,1 M de C6H5NH3Cl; e 0,1 M de NH4NO3.

1. Escreva a equação química que representa a dissociação de cada um dos sais em água.
2. Coloque as soluções acima em ordem crescente de valor de pH. Justifique suas respostas, sem fazer cálculo, utilizando a equação química que representa o equilíbrio de transferência de prótons. Caso seja necessário compare os valores das constantes de equilíbrio.

Dados:

Ka(HF) = ; Kb(C6H5NH2) =; Kb(NH3) =