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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 20

E.20 Calcule a quantidade (em mols) de (a) CN- em 4,00 g de NaCN; (b) átomos de O em 4,00 × 10 2 ng de H2O; (c) CaSO4 em 4,00 kg de CaSO4; (d) H2O em 4,00 mg de Al2(SO4)3. 8H2O.

Passo 1

  1. M ( N a C N )   =   23   +   12   +   14   =   49   g . m o l - 1   .

    2. n = 4,00   g 49,00   g . m o l - 1 = 0,0816   m o l

    Como a proporção de íons de cobre para a molécula é de 1 mol para 1 mol, temos que o número de mols de íons de CN- é 0,0816 mol.

    Passo 2

  2. M H 2 O =   2,00   +   2 16,00 =   34,00   g . m o l - 1 .

    3. Obs.: A massa foi dada em ng(nano gramas), ou seja, precisamos converter a unidade para grama.

    n = 4,00 × 10 2 × 10 - 9 g 34,00   g . m o l - 1 = 1,176 × 10 - 08   m o l s de H 2 O .

    Como a proporção de átomos de oxigênio para a água é de 1 mol para 1 mol. O número de mols de átomos de oxigênio é 1,176 × 10 - 08   m o l .

    Passo 3

  3. M ( C a S O 4 )   =   40,1   +   32,1   +   4 ( 16 )   =   136,2   g . m o l - 1 .

    4. n = 4000 g 136,20   g . m o l - 1 = 29,37   m o l s de C a S O 4 .

    Passo 4

  4. M [ A l 2 S O 4 3   ]   =   342,15   g . m o l - 1

Obs.: A massa foi dada em mg(miligramas), ou seja, precisamos converter a unidade para grama.

n = 4,00 × 10 - 3 g 342,15   g . m o l - 1 = 1,17 × 10 - 05   m o l

Como temos a proporção de 8 mols de água para cada molécula presente, basta multiplicar por oito o valor obtido já que a proporção deve ser mantida.

n = 9,35 × 10 - 05   m o l

Resposta

  1. 0,0816   m o l .
  2. 1,176 × 10 - 08   m o l .
  3. 29,37   m o l s .
  4. 9,35 × 10 - 05   m o l .
Ver Outros Exercícios desse livro

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Modifique a planilha na Figura 3-15 para calcular as massas molares dos seguintes compostos. (a)Na2SO4 (b)Ba(IO3)2 (c)CaC2O4 (d)KMnO4 (e)K4Fe(CN)6 (f) Na2S2O3 5H2O