Qual a massa em miligramas do soluto em:

a. 26,0 mL de sucrose( 342 g/mol) 0,250 mol.L¯¹?

b. 2,92 L de H₂O₂ 4,76x10¯³ mol.L¯¹?

c. 656 mL de uma solução que contém 4,96 ppm de Pb(NO₃)₂?

d. 6,75 mL de KNO₃ 0,0619 mol.L¯¹?

b. Na primeira parte temos que resolver uma regra de três para achar o número de mol do soluto:

1 L ----- 4,76x10¯³ mol

2,92 L ----- x

x= 13,8992x10¯³ mol

Agora, para relacionar esse valor com a massa que ele pede, vamos usar a massa molar:

H₂O₂: 2.1,008+ 2.15,999= 34,014 g/mol

Com isso, pode-se aplicar a segunda regra de três:

1 mol ----- 34,014 g

13,8992x10¯³ mol ----- y

y= 472,76x10¯³ g

Mas como a resposta tem que ser em miligramas:

472,76x10¯³ g= 472,76 mg

c. Esse exercício parece um pouco mais complicado mas na verdade é o mais simples. Antes de tudo, é importante saber o conceito de ppm, partículas por milhão. Para isso é preciso fazer a conversão: ppm= que é a mesma coisa que . Dessa maneira:

4,96 ppm= 4,96 mg/L.

E tendo essa informação já é possível montar uma regra de três:

1 L ----- 4,96 mg

0,656 L ----- x

x= 3,25376 mg

d. Aqui a primeira parte é feita uma regra de três para achar o número de mol:

1 L ----- 0,0619 mol

0,450 L ----- x

x= 0,23625x10¯⁴ mol

Achado isso, calcula-se a massa molar para poder relacionar o que foi encontrado com o que está sendo pedido:

KNO₃: 39,098+ 14,007+ 3.15,999= 101,102 g/mol.

E com isso, podemos fazer mais uma regra de três:

1 mol ----- 101,102 g

0,23625x10¯⁴ mol ----- y

y= 42,24x10¯³ g

Como a resposta ta sendo pedida em miligrama:

42,24x10¯³ g= 42,24 mg

Beleza?? Bora para a próxima!!