Encontre o número de milimols do soluto em:

a. 175 mL de HClO₄ 0,320 mol.L¯¹.

b. 15,0 L de K₂CrO₄ 8,05x10¯³.

c. 5,00 L de uma solução aquosa que contém 6,75 ppm de AgNO₃.

d. 851 mL de KOH 0,0200 mol.L¯¹.

b. Esse caso consiste somente em uma regra de três quando você associa que 10¯³ é o nosso mili, assim, vamos ter: 8,05 mmol/L.

Sabendo disso, é só montar a regra de três:

8,05 mmol ----- 1 L

x mmol ----- 15,0 L

x= 120,75 mmol.

c. Nesse exercício, a gente tem que ficar atento com a concentração, que está em ppm, partes por milhão. Assim, é preciso fazer a conversão: ppm= que é a mesma coisa que . Dessa forma:

6,75 ppm= 6,75 mg/L.

Partindo disso, para achar a concentração molar(Mₓ) do composto, temos que achar a massa molar(MM) e assim, aplicar na fórmula que relaciona concentração comum(C), concentração molar e massa molar: C= MM. Mₓ, tomando cuidado com as unidades de medida.

AgNO₃: 107,87+ 14,007+ 3.15,999= 169,874 g/mol.

6,75 mg/L= 6,75x10¯³ g/L

Aplicando a fórmula:

C= MM. Mₓ

6,75x10¯³= 169,874. Mₓ

Mₓ= 0,039x10¯³ mol/L

E com isso podemos fazer a regra de três:

0,039x10¯³ mol ----- 1 L

x mol ----- 5 L

x= 0,195x10¯³ mol

Mas como a reposta tem que ser em milimol:

0,195x10¯³ mol = 0,195 mmol.

d. A primeira coisa do exercício é converter a unidade de medida:

851 mL= 0,851 L

Com isso podemos aplicar uma regra de três:

0,0200 mol ----- 1 L

x mol ----- 0,851 L

x= 0,01702 mol.

Colocando a resposta em milimols:

0,01702 mol= 17,02 mmol

Beleza gente?? Sem muito segredo, bora para a próxima!!