Um eletrodo seletivo a íon para lítio forneceu os potenciais listados na tabela para as seguintes soluções padrão de LiCl e para duas amostras de concentrações desconhecidas.

(a) Desenhe uma curva de calibração com o potencial do eletrodo versus log e determine se o eletrodo obedece à equação de Nernst. (b) Utilize um procedimento de linearização baseado em mínimos quadrados para determinar as concentrações das duas amostras

Passo 1

Nesta tarefa, precisamos construir uma curva de calibração de potencial versus atividade logarítmica do íon lítio e calcular atividades desconhecidas a partir dos valores potenciais fornecidos. Podemos fazer isso usando um programa de computador.

Primeiro, podemos copiar todos os dados para o programa de computador. Então, podemos construir uma curva de calibração usando os quatro primeiros conjuntos de dados (sem as atividades desconhecidas). Dados que vamos usar para a construção da curva de calibração e cálculo de atividades desconhecidas:

Passo 2

As fórmulas que usamos no programa de computador para calcular as concentrações desconhecidas são:

Agora rotule os quatro primeiros conjuntos de dados e insira um gráfico de dispersão. Em seguida, insira uma linha de tendência e exiba a equação no gráfico. A curva de calibração se parece com isso:

Agora rotule os quatro primeiros conjuntos de dados e insira um gráfico de dispersão. Em combinação, linha de tendência e exiba a uma inteligência integrada. A curva de se parece com isso

y = 66.64 x + 64.885

Fórmula para calcular a atividade desconhecida 1 de L i + é:

Fórmula para calcular a atividade desconhecida 2 de L i + é:

Podemos concluir que a inclinação calculada (66,64 mV) é um pouco maior que a inclinação teórica de Nernst (-59,2 mV). Embora a inclinação seja maior, a curva de calibração é linear, de modo que o eletrodo segue a equação de Nernst.

Resposta

a 1 = 0.0199

a 2 = 0.00787

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