A entalpia da dissociação das ligações de hidrogênio, , é uma medida de sua força. Explique a tendência observada nos dados para as seguintes substâncias puras, medidas na fase gasosa:

Aaa galera! Esta é bem fácil, não é?

Os átomos F, O e N são bem famosos na química devido à sua alta eletronegatividade. E quando se ligam ao hidrogênio, que tem uma eletronegatividade muito baixa, vai haver a formação de uma grande polo negativo (FON) e um grande polo positivo (H).

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a atração e maior a energia necessária para rompê-las.

Como o flúor é mais eletronegativo também deve ser maior, em seguida vemos o oxigênio e o nitrogênio.

Outra possibilidade é a questão do impedimento espacial, já que temos três hidrogênios com o nitrogênio, dois com o oxigênio e somente um com o flúor.

Teórica, mas foi tranquilo, não ?!