Exercícios de Estequiometria dos Gases - Lista de Exercícios Resolvida

Um balão de volume 5L foi evacuado e 43,78g de tetróxido de dinitrogênio () foram admitidos. Em , este composto é um sólido incolor. A amostra foi aquecida até e, no processo, se vaporiza e se dissocia parcialmente para formar o gás . A pressão cresce lentamente e se estabiliza em 2,96 atm.

a) Escreva uma equação para a reação.

b) Se o gás que está no frasco em fosse exclusivamente , qual seria a pressão?

c) Se todo o gás que está no frasco fosse qual seria a pressão?

d) Quais são as frações molares de e quando a pressão se estabiliza em 2,96 atm?

Um balão de 1L contém o gás nitrogênio, em , em 0.5 bar. 0,10 mol de é adicionado ao balão e os gases se misturam. Em seguida, uma torneira se abre para permitir a saída de 0,020 mol de moléculas. Qual é a pressão parcial do oxigênio na mistura final?

Suponha que um cilindro de motor de automóvel tenha volume de .

a) Se o cilindro está cheio de ar a e 0,980 atm, qual a quantidade de matéria de presente?

b) Quantos gramas de poderiam ser queimados por essa quantidade de , supondo a combustão completa com formação de e água?

Dado: A fração molar de no ar é 21%.

O processo de Haber de síntese da amônia é um dos processos industriais mais importantes para o bem-estar da humanidade. Ele é muito usado na produção de fertilizantes, polímeros e outros produtos. Sua reação é:

a) Que volume de hidrogênio em e deve ser usado para produzir tonelada de

b) Que volume de hidrogênio seria necessário em (a) se o gás fosse fornecido em 376 atm e

Que condição inicial produziria o maior volume de dióxido de carbono na combustão de com excesso de gás oxigênio para produzir dióxido de carbono e água:

a) 2 L de ;

b) 2 g de ?

O sistema é mantido na temperatura de e 1 atm.

O pentafluoreto de iodo gasoso, , pode ser preparado pela reação de iodo sólido e flúor gasoso:

Adicionam-se a um frasco de 5L contendo 10g de , 10g de e a reação prossegue até que um dos reagentes seja completamente consumido. Depois de a reação se completar, a temperatura no frasco é .

a) Qual a pressão parcial de no frasco?

b) Qual a fração em quantidade de matéria de no frasco?

O carbonato de cálcio, , decompõe-se com aquecimento para produzir e . Uma amostra de é decomposta e o dióxido de carbono é coletado em um frasco de 250 ml. Depois de a decomposição se completar, o gás tem pressão de 1,3 atm à temperatura de . Qual a quantidade de matéria de gás produzida? Qual a massa da amostra de ?

O dióxido de carbono e a água produzem, por meio de uma série de etapas enzimáticas do processo de fotossíntese, glicose e oxigênio, de acordo com a equação:

Sabendo-se que a pressão parcial do dióxido de carbono na troposfera é e que a temperatura é , calcule o volume de ar necessário para produzir 10g de glicose.

Dado: a pressão do ar na troposfera é a pressão atmosférica (1 atm).

Um estudo dos efeitos de certos gases no crescimento de plantas requer uma atmosfera sintética composta de mol de , mol de e de Ar.

a) Calcule a pressão parcial de na mistura se a pressão atmosférica total for 745 Torr.

b) Se a atmosfera é para ser mantida em um espaço de 120L a 295K, qual é a quantidade de matéria de necessária?

A nitroglicerina é um líquido sensível ao choque, que detona pela reação

Calcule o volume total de gases produzido, em 215 kPa e , na detonação de 454g de nitroglicerina. Qual a fração molar do e do

Considere a combustão completa de 1 mol de C6H6(l), a 25°C, levando a formação de todos os produtos na fase gasosa.

1. Calcule o trabalho de expansão realizado contra a atmosfera
2. Calcule a entalpia padrão da reação
3. Calcule a variação da energia interna padrão do sistema

2. Em um reator de , foram adicionados de e de , a uma dada temperatura. Sabendo que o equilíbrio foi atingido quando de foi consumido, determine a constante de equilíbrio para reação . Assuma que os gases se comportam idealmente nestas condições.