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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 4.Problemas Numéricos - Ex. 3

A entalpia de vaporização de um certo líquido é 14,4 kJ m o l - 1 a 180 K, que é o seu ponto de ebulição normal. Os volumes molares do líquido e do vapor, nesse mesmo ponto, são, respectivamente, 115 c m 3 m o l - 1 e 14,5 d m 3 m o l - 1 . (a) Estime dp/dT pela equação de Clapeyron e (b) o erro percentual relativo à estimativa anterior, se o cálculo fosse feito com a equação de Clausius-Clapeyron.

Passo 1

Bora matar essa questão chuchu?

Para a parte (a) da questão vamos estimar dp/dT pela equação de Clapeyron. Vamos fazer isso da seguinte forma:

d p d T = ∆ v a p H T b ∆ v a p V

d p d T = 14400   J   m o l - 1 ( 180   K ) ( 0,0145 - 0,000115 ) m 3 m o l - 1

d p d T = + 5,56   K P a   K - 1

Passo 2

Na parte (b) da questão vamos calcular o erro percentual relativo à estimativa anterior, se o cálculo fosse feito com a equação de Clausius-Clapeyron. Para isso, faremos o seguinte:

d p d T = ∆ v a p H R T 2

d p d T = ( 14400   J   m o l - 1 ) ( 1,013 × 10 5 P a ) ( 8,314   J   K - 1 m o l - 1 ) ( 180   K ) 2 = + 5,42   K P a   K - 1

O erro será de:

2,5 %

Resposta

d p d T = + 5,56   K P a   K - 1

2,5 %

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