A entalpia-padrão da decomposição do complexo amarelo H 3 N S O 2 em N H 3 e S O 2 é +   40 K J   m o l - 1 . Calcule a entalpia-padrão de formação do H 3 N S O 2 .

Passo 1

Inicialmente escrevemos a reação que ocorre:

H 3 N S O 2 → N H 3 + S O 2

Passo 2

Agora é bem simples, usamos a entalpia de formação do produto e dos reagentes para calcularmos a entalpia padrão da decomposição:

∆ f H θ d e c o m p = ∆ f H θ N H 3 + ∆ f H θ ( S O 2 ) - ∆ f H θ ( H 3 N S O 2 )

∆ f H θ d e c o m p = - 46,11 + - 296,83 - 40

∆ f H θ d e c o m p = - 383   K J   m o l - 1

Resposta

∆ f H θ d e c o m p = - 383   K J   m o l - 1

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