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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Problemas Numéricos - Ex. 12

Quando 1,3584 g de acetato de sódio triidatado foi misturado com 100,00 c m 3 de HCl (aq) 0,2000 M, a 25°C, em um calorímetro, observou-se uma queda de temperatura de 0,397°C. Esse resfriamento ocorreu devido a reação:

H 3 O + a q + N a C H 3 C O 2 ∙ 3 H 2 O s → N a + a q + C H 3 C O O H a q + 4 H 2 O ( l )

A capacidade calorífica do calorímetro é 91,0 J K - 1 e a densidade de capacidade calorífica da solução ácida é 4,144 J K - 1 m l - 1 . Determine a entalpia-padrão de formação do íon sódio aquoso. A entalpia-padrão de formação do acetato de sódio triidratado é -1604 KJ m o l - 1 .

Passo 1

E aí pessoal? Vamos lá resolver essa questão.

A questão nos pede o valor da entalpia padrão de formação do íon sódio aquoso. Antes de começarmos, precisamos calcular o ∆ r H m :

∆ r H m = - ( C c a l o r i + C s o l u ) ∆ T / n s a l

∆ r H m = - ( 91 + ( 4,14 ) ( 100 ) ( - 0,397 ) / ( 0,0099824 ) )

∆ r H m = 20,1   K J   m o l - 1

Passo 2

Agora podemos partir para o que pede a questão:

∆ f H θ N a + , a q = ∆ r H θ - ∆ f H θ C H 3 C O O H , a q - 3 ∆ f H θ H 2 O ,   l + ∆ f H θ H + , a q + ∆ f H θ ( N a C H 3 C O O ∙ 3 H 2 O , s )

Consultando os dados da questão e os valores tabelados vamos ter:

∆ f H θ N a + , a q = 20,1 - - 485,76 - 3 - 285,83 + 0 + - 1604 K J   m o l - 1

∆ f H θ N a + , a q = 241   K J   m o l - 1  

Resposta

∆ f H θ N a + , a q = 241   K J   m o l - 1

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