Escreva uma equação mostrando como a massa de uma substância desejada pode ser convertida em uma massa da substância apresentada à direita na tabela. Passo 1Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá. A equação pode ser obtida usando a seguinte relação: M a s s a d a E s p é c i e = M a s s a d o p r e c i p i t a n t e × M M d a E s p é c i e M M d o P r e c i p i t a n t e é é Show, então para calcularmos, vamos fazer: m d e S O 2 = m B a S O 4 × M M S O 2 M M B a S O 4 m d e M g = m M g 2 P 2 O 7 × M M M g M M M g 2 P 2 O 7 m d e I n = m I n 2 O 3 × M M I n M M I n 2 O 3 m d e K = m K 2 P t C l 6 × M M K M M K 2 P t C l 6 m d e C u = m C u 2 ( S C N ) 2 × M M C u M M C u 2 ( S C N ) 2 m d e M n C l 2 = m M n 3 O 4 × M M M n C l 2 M M M n 3 O 4 m d e P b 3 O 4 = m P b O 2 × M M P b 3 O 4 M M P b O 2 m d e U 2 P 2 O 11 = m P 2 O 5 × M M U 2 P 2 O 11 M M P 2 O 5 m d e N a 2 B 2 O 7 . 10 H 2 O = m B 2 O 3 × M M N a 2 B 2 O 7 . 10 H 2 O 2 M M B 2 O 3 m d e N a 2 O = m N a Z n ( U O 2 ) 3 ( C 2 H 3 O 2 ) 9 . 6 H 2 O × M M N a 2 O 2 M M N a Z n ( U O 2 ) 3 ( C 2 H 3 O 2 ) 9 . 6 H 2 O Resposta D e s e n v o l v i m e n t o MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETAExercícios de Livros RelacionadosO tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO₃ resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra.Os precipitados empregados na determinação gravimétrica de urânio incluem Na₂U₂O₇ (634,0 g/mol), (UO₂)₂P₂O₇ (714,0 g/mol) e V₂O₅.2UO₃ (753,9 g/mol). Qual dessas formas de pesagem fornece a maior massaUma amostra de 0,2121 g de um composto orgânico foi queimada em um fluxo de oxigênio e o CO₂ produzido foi coletado em uma solução de hidróxido de bário. Calcule a porcentagem de carbono na amostra seQue massa de KIO₃ é necessária para converter o cobre presente em 0,2000 g de CuSO₄.5H₂O a Cu(IO₃)₂?Uma amostra de 0,5000 g de um pesticida foi decomposta com sódio metálico em álcool e os íons cloreto liberados foram precipitados como AgCl. Expresse o resultado dessa análise em termos da porcentageVer TambémVer tudo sobre AnálisesLista de exercícios de Gravimetria por PrecipitaçãoVer exercício 12.Questões e Problemas - 26Ver exercício 12.Questões e Problemas - 27