Enunciado

Os pontos de ebulição do H C l e do C O 2 são aproximadamente os mesmos ( - 85   ° C e - 78   ° C ). Explique por que o C O 2 pode ser removido de uma solução aquosa por uma breve ebulição, ao passo que, essencialmente, nada se perde de H C l , mesmo após fervura por uma hora ou mais.

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Vamos lá para mais um exercício teórico?!

O dióxido de carbono ( C O 2 ) pode ser removido de uma solução aquosa por uma breve ebulição porque ele não é fortemente ligado a água, ou seja, ele é volatilizado facilmente em meio aquoso. Já o ácido clorídrico ( H C l ) quando está dissolvido em água, as moléculas estão completamente dissociadas em H 3 O + e C l - , que não são voláteis, por isso o ácido clorídrico não é perdido mesmo após uma hora de fervura.

Esse exercício foi rapidinho, vamos fazer mais um?! Estou te esperando. Tchauzinho.

Resposta

Resposta no passo!

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Calcule o pH em cada etapa da titulação em que há adição de uma solução 0,150 M de HCl (aq) a 25,0 mL de uma solução 0,110 M de NaOH (aq). (a) Inicialmente; (b) Após adição de 5,0 mL de ácido; (c) apó
Calcule o pH em cada etapa da titulação em que há adição de uma solução 0,116 M de HCl (aq) a 25,0 mL de uma solução 0,215 M de KOH (aq). (a) Inicialmente; (b) Após adição de 5,0 mL de ácido; (c) após
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Construir uma curva para a titulação de 50,00 mL de uma solução 0,1000 mol L1 de um composto A com uma solução 0,2000 mol L1 de um composto B na seguinte lista. Para cada titulação, calcular o pH após