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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 22.Questões e Problemas - Ex. 39

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Passo 1

Primeiro precisamos estabelecer a razão molar entre anilina, bromo e os elétrons envolvidos na reação redox. Sabemos que B r_2 é reduzido a B r^- usando dois e^- . Por isso,

1 m o l B r_2 = 2 m o l e^-

Da reação da anilina dada, também sabemos que 3 mols de B r_2 reage com 1 mol de anilina. Assim, podemos agora estabelecer a relação entre os mols de anilina e os mols de elétron envolvidos na reação redox.

1 m o l a n i l i n a = 3 m o l B r_2 = 6 m o l e^-

Nosso objetivo é primeiro calcular os mols de anilina, seguido de sua massa envolvida na reação dada. Para fazer isso, precisamos usar as Equações 22-6 e 22-8.

Q = I t

n_A = (Q)/(n F) = (I t)/(n F)

Passo 2

Em seguida, calculamos o tempo líquido total necessário para completar a reação subtraindo o tempo de geração do ânodo pelo tempo de geração do cátodo.

t = (3.76 - 0.270) = 3.49 m i n

Finalmente, plotamos todos os valores usando a equação combinada.

n_A = (3.49 * 60 * 1.51 * 10^(- 3))/(96485 * e^- * 6 e^-) = 5.462 * 10^(- 7) m o l a n i l i n e

Por fim, calculamos a massa em μg de anilina multiplicando os mols de anilina por seu peso molecular.

m_a n i l i n a = 5.462 * 10^(- 7) m o l a n i l i n e * 93.128 * 10^6

= 59.9 mu g a n i l i n a

Resposta

59.9 mu g a n i l i n a

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