(a) Desenhe a estrutura de lewis, e diga qual é o esquema de hibridação dos átomos da molécula de P4. (b) Explique por que acredita-se que as ligações dessa molécula sofrem tensão.

(b)A molécula, como fica mais fácil em ver pela estrutura de lewis , tem um formato tetraédrico dos átomos de fósforo em suas ligações. Cada átomo ocupa um vértice desse tetraedro, que nada mais é que uma pirâmide com todos os lados iguais.

Esse tipo de arranjo espacial pode gerar tensões nas ligações químicas devido à grande repulsão elétron-elétron que vai existir “por dentro” do tetraedro, já que os átomos de fósforo precisam aproximar orbitais preenchidos de elétrons uns dos outros para formar o composto com esse arranjo espacial, em vez de espaçá-los o máximo possível – que é o que ocorre naturalmente com os elétrons das ligações químicas em um composto. Essa tensão faz com que o composto seja pouco estável.

O P4, em especial, é mais conhecido como fósforo branco, que devido à sua alta instabilidade, explode espontaneamente ao ar! Dessa maneira, ele precisa ser armazenado em frascos com água, onde ficam submersos.