Exercícios de Pontos de fusão e ebulição - Lista de Exercícios Resolvida

Dois alunos devem estudar dois compostos puros. Eles observaram que o composto A ferve em e o composto B, em . Eles, porém, não tem mais tempo para outras análises. Examine as afirmações sobre os dois compostos. Em cada caso, indique se elas são justificadas pelos dados, estão erradas ou poderiam ser verdadeiras ou falsas.

a) O composto B tem a massa molecular maior.

b) O composto A é mais viscoso.

c) O composto B está sujeito a forças intermoleculares mais intensas.

d) O composto B tem tensão superficial maior.

Os pontos de ebulição dados abaixo correspondem às substâncias da lista. Faça corresponder os pontos de ebulição e as substâncias, levando em conta as intensidades relativas das forças intermoleculares.

Pontos de ebulição (°):

Substâncias:

Dica: O ponto de ebulição do é e o do é .

Usando a seguinte lista de pontos de ebulição normais para uma série de hidrocarbonetos, estime o ponto de fusão normal para o octano, , usando como dado: propano (, –), butano (), pentano (), hexano (), heptano (). Explique a tendência nos pontos de ebulição.

Identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de fusão normal mais alto:

a) HCl ou NaCl;

b) (dietil-éter) ou (butanol) ;

c) ou ;

d) ou

A trimetilamina [] entra em ebulição a , a propilamina () entra em ebulição a .

(a) A que se deve a diferença nos pontos de ebulição?

(b) A propilamina é completamente miscível em água; a trimetilamina tem solubilidade em água razoavelmente alta. A que se devem esses dados, considerando que o isobutano [] é consideravelmente menos solúvel que a trimetilamina?

O etilenoglicol (), a principal substância em anticongelantes, tem ponto de ebulição normal de . Em contrapartida, o álcool etílico () entra em ebulição a pressão atmosférica. O éter dimetílico etilenoglicol ( tem ponto de ebulição normal de , e o éter etil-metil () tem ponto de ebulição normal de .

(a) Explique por que a substituição de um hidrogênio no oxigênio por geralmente resulta em um ponto de ebulição mais baixo.

(b) Quais são os fatores mais importantes responsáveis pela diferença nos pontos de ebulição dos dois éteres?

Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.

a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.

b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.

Quando um átomo ou um grupo de átomos é substituído por um átomo de H no benzeno (), o ponto de ebulição varia. Explique a ordem dos seguintes pontos de ebulição:

2. Os seguintes compostos: , , e , cristalizam todos na mesma estrutura, e tem os pontos de fusão abaixo:

a. Que tipo de ligação melhor descreve esses materiais? Explique.

b. Explique as diferenças nos pontos de fusão.

Certas estrelas obtêm parte de sua energia pela fusão de três partículas para formar o .

1. Escreva a equação de fusão.
2. Calcule a energia liberada (em MeV) nessa reação por mol de átomo de carbono formado.

2. a) O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a atração entre os íons no retículo, chamada de energia reticular dada pela equação:

Considerando a energia reticular e as propriedades periódicas, assinale a alternativa (e justifique) que apresenta os pontos de fusão () dos compostos iônicos , , e em ordem crescente de temperatura.

b) Com relação à classificação periódica dos elementos, assinale a resposta verdadeira ou falsa e justifique todas as suas respostas.

I) o rubídio é o elemento de menor raio do 5° período.

II) o silício é mais eletronegativo que o enxofre.

III) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5° período.

IV) o átomo de lítio é menor que seu íon