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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.L - Ex. 17

Excesso N a I foi adicionado a 50,0   m L de solução de A g N O 3 em água e formou-se 1,76   g de precipitado de A g I . Qual era a concentração molar de A g N O 3 na solução original?

Passo 1

Queremos encontrar a concentração molar de A g N O 3 , na solução original. Para isso primeiro temos que achar quantos m o l s há em 1,76   g de A g I .

Podemos fazer isso pela seguinte relação:

n = m M M

Onde n é número de mol, m é a massa, M M é a massa molar.

n   d e   A g I = 1,76   g 234,8   g . m o l - 1 = 0,0075 0   m o l

A reação química entre  N a I e  A g N O 3 é a seguinte:

N a I a q + A g N O 3 a q → A g I s + N a N O 3 a q

A partir da reação acima, temos que relação estequiométrica entre N a I e A g N O 3 é:

1   m o l   N a I = 1   m o l   A g N O 3

Portanto, o número de mols da  A g N O 3 é encontrado da seguinte maneira:

0,00750   m o l   N a I × 1   m o l s   A g N O 3 1   m o l s   N a I = 0,00750   m o l   A g N O 3

Assim,  0,00750   m o l   A g N O 3 é necessário para precipitar 1,76   g de A g I .

Passo 2

Por fim, encontramos a concentração molar de  A g N O 3   pela seguinte relação:

C = n V

Onde V é o volume, n é o número de mol, C é a concentração molar. Substituindo na relação acima o volume inicial ( 50,0   m L ) e a número de mol ( 0,00750   m o l ) .

C   A g N O 3 = 0,00750   m o l 50,0   m L × 1000   m L 1   L = 0,150   m o l . L - 1

Portanto, a concentração molar da  A g N O 3 solução original é 0,150   m o l . L - 1 .

Resposta

0,150   m o l . L - 1

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