Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.H - Ex. 23
Fósforo e oxigênio reagem para formar dois óxidos de fósforo diferentes. A percentagem de massa do fósforo em um deles é e, no outro, . a) Escreva a fórmula empírica de cada óxido de fósforo. b) A massa molar do primeiro óxido é e a do segundo, . Determine a fórmula molecular e nomeie cada óxido. c) Escreva uma equação química balanceada para a formação de cada um dos óxidos.
Passo 1
- Fala aí! Temos algumas letrinhas para responder, né?
- Partindo para a letra b, precisamos achar a fórmula molecular e dar o nome ao óxido… Bom, vamos primeiro para o composto 1, vamos usar a massa molar deles e teremos:
- A letra c agora pra finalizar! Vamos montar a equação química para a formação deles, ok?
Vamos começar pela letra a, o problema nos diz que são formados óxido de fósforo… Certo! Mas então devem ter essa carinha aqui, olha só:
E como vamos sabemos qual a percentagem de fósforo de cada um?
Opa! É só seguir esse bizu aqui! Começando pelo oxigênio:
Para o primeiro:
Agora para o segundo:
Show! Vamos continuar…
Passo 2
Agora a gente precisa estabelecer uma base de massa para cada um dos compostos… Podemos usar pra essa base, ok?
Agora vamos descobrir a quantidade de mols de cada elemento em cada composto, olha só:
Lembrando que: Massa molar do
Massa molar do
Para achar a quantidade de mols vamos aplicar:
Para o primeiro composto:
Agora para o composto 2:
Mas ainda não acabou, pois precisamos de números inteiros para montar a fórmula molecular1
Passo 3
Agora para gente descobrir os coeficientes de cada elemento em cada composto precisamos dividir o número de mols de oxigênio pelos de fósforo, ok?
Para o composto 1:
O que isso quer dizer? Bom, para cada 1 mol de fósforo, precisamos ter 2,5 mol de oxigênio… Ops! Mas vamos ter coeficientes decimais na fórmula?
Não, relaxa! É só multiplicar por 2, aí tudo se encaixa! Nossa fórmula ficará:
Agora para o composto 2:
Agora a gente tem para cada 1 mol de fósforo 1,5 mol de oxigênio, belê?
Precisamos multiplicar por 2 novamente, né? Ficaremos então com:
Show! Terminamos a letra a!
Passo 4
E agora é só dividir a massa molar dada para o primeiro óxido pela que achamos:
Opa! Temos que o primeiro óxido tem o dobro de coeficientes do nosso composto 1… Então a fórmula molecular dele vai ser:
Olha só, ele é o Pentóxido de Fósforo, pois temos oxigênios para cada fosforo.
Beleza! Agora no composto 2, vamos fazer a mesma coisa:
Agora é dividir a massa molar dada para o segundo óxido pela que encontramos:
Opa! Para o segundo óxido também será o dobro de coeficientes… Sua fórmula molecular será então:
Ele é o Trióxido de Fósforo, pois temos oxigênios para cada fosforo.
Passo 5
Partiu! Para o primeiro vamos ter:
E para o segundo:
Uhull! Conseguimos!
Resposta
- ;
- - Pentóxido de fósforo
- Trióxido de fósforo.