A extrapolação de Birge-Sponet leva ao valor de 7760   c m - 1 para a área sob a curva do estado B da molécula de oxigênio mencionado no problema 14.1. O estado B se dissocia em átomos no estado fundamental (a energia nula, . 3 P ) e a 15870   c m - 1   ( 1 D ) . A vibração mais baixa do estado b é 49363 cm^-1 acima do estado de vibração mais baixo do estado eletrônico fundamental. Calcule a energia de dissociação do estado fundamental molecular nos átomos nos respectivos estados fundamentais.

Passo 1

E aíí meu parceiro, bora lá!

A energia dos produtos de dissociação do estado B indo do estado v = 0 para o estado fundamental é

7760 + 49363 = 57123   c m - 1

O produto O ( 1 D ) tem energia 15870 cm^-1 acima da energia do estado fundamental O ( 3 P ) .

Consequentemente, a energia de dois estados fundamentais 2 O ( 3 P ) é

57123   c m - 1 - 15870   c m - 1 = 41253   c m - 1

Isso é equivalente a 5,1147   e V

Resposta

5,1147   e V

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