F.11 Diazepam, um fármaco usado no tratamento da ansiedade, contém 67,49% de C, 4,60% de H, 12,45% de Cl, 9,84% de N e 5,62% de O. Qual é a fórmula empírica do composto?

Passo 1

Primeiro, encontre o número de mols de cada elemento em 100 g de diazepam.

A massa do elemento X em 100 g de diazepam é m(X) g, que é igual ao seu valor percentual em massa.

M(C)= 67,49 g

M(H)= 4,60 g

M(Cl)= 12,45 g

M(N)= 9,84 g

M(O)= 5,62 g

Para obter o número de mols n (X) do elemento presente no diazepam, divida a massa do elemento pela massa molar desse elemento.

n C = 67,49 g 12,01 g . m o l - 1 = 5,619   m o l

n H = 4,60 g 1,0079 g . m o l - 1 = 4,56   m o l

n C l = 12,45 g 35,45 g . m o l - 1 = 0,3512   m o l

n N = 9,84 g 14,01 g . m o l - 1 = 0,702   m o l

n O = 5,64 g 16,00 g . m o l - 1 = 0,351   m o l

Passo 2

Agora divida cada quantidade pela menor quantidade 0,351 mol.

Carbono:

5,619 m o l 0,351 m o l = 16,00

Hidrogênio:

4,56   m o l 0,351   m o l = 13,00

Cloro:

0,3512   m o l 0,351   m o l = 1,00

Nitrogênio:

0,701 m o l 0,351 m o l = 2,00

Oxigênio:

0,351 m o l 0,351 m o l = 1,00

Portanto, no diazepam, a proporção de átomos é a seguinte:

C: H: Cl: N: O = 16: 13: 1: 2: 1.

Portanto, a fórmula empírica do diazepam é  C 16 H 13 C l N 2 O .

Resposta

  1. A fórmula empírica do diazepam é  C 16 H 13 C l N 2 O .
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