F.10 Um químico constatou que de enxofre combinados com flúor produzem de um gás. (a) Qual é a fórmula empírica do gás. (b) Imaginando que as formulas empíricas e moleculares do composto são iguais, qual é seu nome?
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? Aqui nós primeiro calcularemos a quantidade de átomos em mols presentes em do composto para cada elemento. Como o enunciado disse a massa de enxofre que reagiu foi de
- À medida que a fórmula empírica e molecular do composto é o mesmo, a fórmula molecular é também . Portanto, o nome do composto é tetrafluoreto de enxofre.
Podemos achar a massa de flúor por,
Para calcular o número de mols, vamos dividir pela massa molar de cada elemento.
Portanto,
Na fórmula molecular não podemos ter número quebrado, então temos que estabelecer uma relação de proporção!
Passo 2
Para isso, podemos dividir cada quantidade pela menor quantidade obtida, que no caso é
Enxofre:
Flúor:
Como um composto sempre contém um número inteiro de átomos, a proporção é de aproximadamente . Portanto, a fórmula empírica do gás é .
Passo 3
Resposta
- a fórmula empírica do gás é SF4.
- o nome do composto é tetrafluoreto de enxofre.