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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 10

F.10 Um químico constatou que 4,69   g de enxofre combinados com flúor produzem 15,81   g de um gás. (a) Qual é a fórmula empírica do gás. (b) Imaginando que as formulas empíricas e moleculares do composto são iguais, qual é seu nome?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Aqui nós primeiro calcularemos a quantidade de átomos em mols presentes em 15,81   g do composto para cada elemento. Como o enunciado disse a massa de enxofre que reagiu foi de

    2. m S = 4,69   g

    Podemos achar a massa de flúor por,

    m F = 15,81   g - 4,69   g = 11,12   g

    Para calcular o número de mols, vamos dividir pela massa molar de cada elemento.

    Portanto,

    n S = 4,69   g 32,06   g . m o l - 1 = 0,145   m o l

    n F = 11,12   g 18,9   g . m o l - 1 = 0,5856   m o l

    Na fórmula molecular não podemos ter número quebrado, então temos que estabelecer uma relação de proporção!

    Passo 2

    Para isso, podemos dividir cada quantidade pela menor quantidade obtida, que no caso é 0,146   m o l

    Enxofre:

    n S = 0,146   m o l 0,146   m o l = 1,00

    Flúor:

    n F = 0,5856   m o l 0,146   m o l = 4,01  

    Como um composto sempre contém um número inteiro de átomos, a proporção é de aproximadamente 1 :   4 . Portanto, a fórmula empírica do gás é S F 4 .

    Passo 3

  2. À medida que a fórmula empírica e molecular do composto é o mesmo, a fórmula molecular é também S F 4 . Portanto, o nome do composto é tetrafluoreto de enxofre.

Resposta

  1. a fórmula empírica do gás é SF4.
  2. o nome do composto é tetrafluoreto de enxofre.
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