7.103 Um automóvel experimental usa hidrogênio como combustível. No começo de uma corrida de teste, o tanque rígido de 30,0 L admitiu 16,0 atm de hidrogênio em 298 K. No fim da corrida, a temperatura do tanque era ainda 298 K, porém a pressão caiu para 4,0 atm. (a) Quantos mols de foram queimados durante a corrida? (b) Quanto calor, em quilojoules, foi liberado pela combustão daquela quantidade de hidrogênio?

(a) Vamos usar a equação dos gases ideais () para achar quantos mols de hidrogênio tinha no início e no final. (usando , , pois o tanque é rígido, então volume não muda e , ele diz no enunciado que a temperatura não muda)

Inicio:

Final:

Então foram queimados