Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 8
Descrever a preparação de
(a) 1,00 L de KMnO4 0,150 mol L–1 a partir do reagente sólido.(b) 2,50 L de HClO4 0,500 mol L–1, a partir de uma solução 9,00 mol L–1 do reagente.(c) 400 mL de uma solução que contém 0,0500 mol L–1 de I– a partir de MgI2.(d) 200 mL de solução aquosa de CuSO4 1,00% (m/v) a partir de uma solução de CuSO4 0,218 mol L–1.(e) 1,50 L de NaOH 0,215 mol L–1 a partir de reagente comercial concentrado.(50% NaOH (m/m), gravidade específica 1,525).(f) 1,50 L de solução que contém 12,0 ppm de K+, a partir do sólido K4Fe (CN)6.
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a)
Ele quer a preparação de:
1,00 L de KMnO4 0,150 mol L–1 a partir do reagente sólido.
Para isso, precisamos da Massa Molar do :
Então precisamos saber a massa do nosso sal que precisa ser dissolvida em . Para isso, vamos usar a fórmula:
Logo, vamos dissolver do sal em .
Passo 2
Show, agora vamos para a letra (b):
Ele quer a preparação de:
2,00 L de HCl 0,325 mol L–1, a partir de uma solução 6,00 mol L–1 do reagente.
Para preparmos, vamos usar a relação:
Pelo que é pedido acima, precisamos saber de quanto precisamos partir da nossa solução reagente, então:
Logo, vamos partir de de solução do reagente.
Passo 3
Show, agora vamos para a letra (c):
Ele quer a preparação de:
750 mL de uma solução de íon K+ 0,0900 mol L–1, a partir do sólido K4Fe(CN)6.
Antes, precisamos saber quantos mols de temos que ter na nossa solução:
Ok, mas como a gente vai partir do sólido K4Fe(CN)6, precisamos ver quanto dele vamos precisar:
Pela relação estequeométrica, temos a proporção de 1:4, então
Show, agora precisamos da massa, então:
Logo, vamos dissolver em .
Passo 4
Show, agora vamos para a letra (d):
Ele quer a preparação de:
600 mL de BaCl2 aquoso 2% (m/v) a partir de uma solução de BaCl2 0,500 mol L–1.
Bom, pela porcentagem, nós vamos ter 2% do volume de massa do nosso sal, logo:
Beleza, mas a gente precisa disso em mols, então:
Ok, agora que temos o número de mols que precisamos do nosso sal, vamos verificar quantos mls vamos precisar da nossa solução inicial:
Ou seja, nós vamos diluir da nossa solução inicial até completar .
Passo 5
Show, agora vamos para a letra (e):
Ele quer a preparação de:
2,00 L de HClO4 0,120 mol L–1 de um reagente comercial (HClO4 60% (m/m) gravidade específica 1,60).
Vamos começar calculando o número de mols totais de que vamos ter:
Sabendo que a massa molar do é e que a gravidade específica é , vamos achar a molaridade do nosso reagente comercial:
Show, e agora basta acharmos o volume necessário do nosso reagente comercial:
Ou seja, nós vamos diluir da nossa solução inicial até completar .