Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) mol/L de C6H12O6 (aq). (b) mol/L de CaCl2(aq). (c) 0,010 mol/L de K2SO4(aq).
Passo 1
(c)De forma análoga ao item (b), avaliamos os solutos pela dissociação do sal:
1 K2SO4 → 2 K+ + 1 SO42 -
0,010 K2SO4 → 0,020 K+ + 0,010 SO42 -
Passo 2
Feito isso, calculamos . Daí só jogar na fórmula e acabou.
Passo 3
Jogando tudo na fórmula:
Resposta
(c)