Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 3 ∙ 10 - 3 mol/L de C6H12O6 (aq). (b) 2,0 ∙ 10 - 3 mol/L de CaCl2(aq). (c) 0,010 mol/L de K2SO4(aq).

Passo 1

(c)De forma análoga ao item (b), avaliamos os solutos pela dissociação do sal:

1 K2SO4 → 2 K+ + 1 SO42 -

0,010 K2SO4 → 0,020 K+ + 0,010 SO42 -

Passo 2

Feito isso, calculamos n / V = 0,020   m o l / L + 0,010   m o l / L = 0,030   m o l / L . Daí só jogar na fórmula e acabou.

Passo 3

Jogando tudo na fórmula:

π = n V ∙ R ∙ T

∴ π = 0,030 ∙ 62,4 ∙ 293

∴ π ≅ 548,5   T o r r

Resposta

(c) ∴ π ≅ 548,5   T o r r

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