Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 106
Os hidretos salinos reagem rapidamente com água. Eles também reagem de modo semelhante com a amônia. (a) Escreva uma equação balanecada para a reação de CaH2 com amônia líquida. (b) Seria melhor classificar essa reação como uma reação redox, ácido-base de Bronsted ou ácido-base de Lewis? Explique sua resposta.
Passo 1
Primeiro a gente deve saber que os hidretos salinos são compostos em que a gente tem o hidrogênio como o átomo mais eletronegativo, com NOx -1, ligado geralmente a um metal alcalino ou alcalino-terroso. O ânion hidreto é MUITO instável e de caráter EXTREMAMENTE básico. Ou seja, ele atrai prótons (íons H+) pra si com muita facilidade. Faz isso até com substâncias que não se esperaria que cedessem seus prótons com facilidade, como a água, H2O e ainda mais a amônia, NH3.
Quando a gente joga um hidreto salino em água, ele começa a reagir com a água por roubar seus prótons, H+, e gerando gás H2. Na água acaba restando apenas OH- e o cátion proveniente do hidreto (nesse caso, Ca2+). Isso faz a solução ter um pH elevadíssimo, alcalino.
Da mesma forma acontece com a amônia. O íon H- vai roubar um hidrogênio da amônia, na forma de H+ e vai gerar H2. No meio da amônia líquida, vai resultar em íons NH2- (íons amideto, extremamente básicos) e no cátion proveniente do hidreto, Ca 2+.
Passo 2
(a)Vamos então escrever a reação entre hidreto de cálcio, CaH2 e amônia, NH3:
Passo 3
(b)Ambas as reações, em água e em amônia líquida, são reações ácido-base, por se tratar da transferência de prótons de uma espécie para outra. Mais especificamente, reação ácido-base de Bronsted, por envolver diretamente prótons (íons H+).
Ao mesmo tempo, é também uma reação redox, pois a gente vai ter o hidrogênio com NOx -1, do hidreto, e o hidrogênio com NOx +1, da amônia, convertendo-se em H2, em que o hidrogênio tem NOx 0, por ser uma substância simples!
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)