Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 24
13.24- Um estudante recebeu uma meia-célula padrão, Fe(s)/Fe2+ (aq), e outra meia célula contendo um metal M, desconhecido, imerso em uma solução 1,00 M de MNO3 (aq). Quando as duas meias-células foram ligadas, em 25°C, a célula completa funcionou como uma célula galvânica com E = + 1,24 V. A reação prosseguiu durante a noite e os dois eletrodos foram pesados.O eletrodo de ferro estava mais leve e o eletrodo do metal desconhecido estava mais pesado do que no início. Qual é o potencial de redução do par desconhecido M+/M ?
Passo 1
Gente, essa questão é muito tranquila, olha só:
Como o eletrodo de ferro estava mais leve isso quer dizer que o ferro oxidou enquanto o outro metal reduziu.
Dessa forma, o E da célula é igual a 1,24 V.
Assim,
E° (catodo) – E°(anodo) = 1,24 V
Como o potencial de redução do ferro nós sabemos (-0,44 V) é só trocar na fórmula. Lembre-se que o ferro oxida no anodo:
E° (catodo) –(-0,44) = 1,24 V
E° (catodo) = 0,8 V
O potencial de redução do par M+/M é + 0,8 V
Resposta
+ 0,8 V