Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 13.1 - Ex. 28
13.27- Use os dados disponíveis no Apêndice 2 B para calcular o potencial padrão da meia-reação Ti3+ (aq) + 3 e- → Ti (s).
Passo 1
Já vou te adiantando que se você vai abrir na página do apêndice 2 B e não vai encontrar o potencial pra essa reação . A gente vai ter que calcular mexxxmo, mas calma que isso é tranqss.
Olha só, essa reação: Ti3+ + 3 e- → Ti, não é a soma dessas duas reações ?
Ti2+ +2 e- → Ti E° = -1,63 V
Ti3+ + 1 e- → Ti2+ E° = -0,37 V
Cara, isso não quer dizer que é pra somar o potencial das duas reações. A gente não vai fazer isso !!!!
Passo 2
Primeiro, vamos a achar a energia livre de Gibbs para primeira reação:
ΔG = -nFE
ΔG= - (- 1,63 x 2 x 96485)
ΔG = 314541 J
Agora, vamos a achar a energia livre de Gibbs para a segunda reação:
ΔG= - (- 0,37 x 1 x 96485)
ΔG = 35699 J
Vamos SOMAR as energias que calculamos para obter a energia para a reação que queremos (Ti3+ + 3 e- → Ti) .
ΔGTotal = 350240 J
Passo 3
Pra finalizar vamos usar a fórmula da energia livre de Gibbs de novo para encontrar o potencial pra reação:
ΔG= - 3 x 96485 x E
350240 = - 3 x 96485 x E
E = - 1,21 V
Resposta
- 1,21 V