13.27- Use os dados disponíveis no Apêndice 2 B para calcular o potencial padrão da meia-reação Ti3+ (aq) + 3 e- → Ti (s).

Passo 1

Já vou te adiantando que se você vai abrir na página do apêndice 2 B e não vai encontrar o potencial pra essa reação . A gente vai ter que calcular mexxxmo, mas calma que isso é tranqss.

Olha só, essa reação: Ti3+ + 3 e- → Ti, não é a soma dessas duas reações ?

Ti2+ +2 e- → Ti E° = -1,63 V

Ti3+ + 1 e- → Ti2+ E° = -0,37 V

Cara, isso não quer dizer que é pra somar o potencial das duas reações. A gente não vai fazer isso !!!!

Passo 2

Primeiro, vamos a achar a energia livre de Gibbs para primeira reação:

ΔG = -nFE

ΔG= - (- 1,63 x 2 x 96485)

ΔG = 314541 J

Agora, vamos a achar a energia livre de Gibbs para a segunda reação:

ΔG= - (- 0,37 x 1 x 96485)

ΔG = 35699 J

Vamos SOMAR as energias que calculamos para obter a energia para a reação que queremos (Ti3+ + 3 e- → Ti) .

ΔGTotal = 350240 J

Passo 3

Pra finalizar vamos usar a fórmula da energia livre de Gibbs de novo para encontrar o potencial pra reação:

ΔG= - 3 x 96485 x E

350240 = - 3 x 96485 x E

E = - 1,21 V

Resposta

- 1,21 V

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