Identifique o número de oxidação dos átomos de halogênio em a) heptafluoreto de iodo; b) periodato de sódio; c) ácido hipobromoso; d) clorito de sódio.

Passo 1

Devemos descobrir o NOX dos halogênios em questão, e sabemos que para uma molécula neutra a soma dos NOX de seus componentes deve ser igual a zero.

Passo 2

Letra a)

Temos o composto IF7, F possuí NOX igual a -1. Então, para I, temos:

x + 7 ⋅ - 1 = 0  

x = + 7

I possuí NOX +7.

Passo 3

Letra b)

Temos o composto NaIO4, na possuí NOX igual a +1 e O, -2. Então, para I, temos:

+ 1 + x - 4 ⋅ ( - 2 ) = 0  

x = + 7

I possuí NOX +7.

Passo 4

Letra c)

Temos o composto HOBr, H possuí NOX igual a +1 e O, -2. Então, para Br, temos:

+ 1 + x - 2 = 0  

x = + 1

Br possuí NOX +1.

Passo 5

Letra d)

Temos o composto NaClO2, Na possuí NOX igual a +1 e O, -2. Então, para Cl, temos:

+ 1 + x + 2 ⋅ ( - 2 ) = 0  

x = + 3

Cl possuí NOX +3.

Resposta

a) +7;

b) +7;

c) +1;

d) +3.

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