Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 83
Explique por que os seguintes inter-halogênios não são estáveis: a) ICl5; b) IF2; c) ClBr3.
Passo 1
Letra a)
Como o tamanho do átomo de cloro é consideravelmente menor que o iodo, não é possível que o iodo seja capaz de reter os átomos de cloro que são muito eletronegativos, portanto, não há estabilidade no ICl5.
Passo 2
Letra b)
Como o composto se apresenta como um fluoreto de halogênio, ele possuiu uma menor energia de ligação devido ao átomo central ser mais pesado, assim sendo um radical instável e altamente reativo.
Passo 3
Letra c)
Como o átomo de bromo possuí tamanho muito maior que o átomo de cloro, para a molécula apresentada, átomos grandes estão rodeando átomos muito menores, assim, levando a instabilidade da molécula.
Resposta
a) Muitos cloros eletronegativos ligados a um iodo central;
b) Energia de ligação muito pequena, radical altamente reativo;
c) Moléculas grandes rodeando átomos menores.