Explique por que os seguintes inter-halogênios não são estáveis: a) ICl5; b) IF2; c) ClBr3.

Passo 1

Letra a)

Como o tamanho do átomo de cloro é consideravelmente menor que o iodo, não é possível que o iodo seja capaz de reter os átomos de cloro que são muito eletronegativos, portanto, não há estabilidade no ICl5.

Passo 2

Letra b)

Como o composto se apresenta como um fluoreto de halogênio, ele possuiu uma menor energia de ligação devido ao átomo central ser mais pesado, assim sendo um radical instável e altamente reativo.

Passo 3

Letra c)

Como o átomo de bromo possuí tamanho muito maior que o átomo de cloro, para a molécula apresentada, átomos grandes estão rodeando átomos muito menores, assim, levando a instabilidade da molécula.

Resposta

a) Muitos cloros eletronegativos ligados a um iodo central;

b) Energia de ligação muito pequena, radical altamente reativo;

c) Moléculas grandes rodeando átomos menores.

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