Imagine uma aparelhagem em que A e B são dois balões de 1 L ligados por uma torneira C. O volume interno da torneira é desprezível. Inicialmente, A e B são evacuados, a torneira C é fechada e 1,50 g de dietil-éter, , é admitido no balão A. A pressão de vapor do dietil-éter é de 57 Torr a , 185 Torr a , 534 Torr a e desprezível abaixo de .

1. Se a torneira permanece fechada e o balão entrar em equilíbrio a , qual será a pressão do dietil-éter no balão A?
2. Se a temperatura aumenta para , qual será a pressão do dietil-éter no balão?
3. Se a temperatura do aparelho volta a e a torneira C é aberta, qual será a pressão do dietil-éter no aparelho?
4. Se o balão A é mantido a e o balão B é resfriado com nitrogênio líquido (ponto de ebulição, ) com a torneira aberta, que mudanças ocorrerão no aparelho? Considere o comportamento ideal.

Bora pra mais uma !!

Sabemos que a -45°C a pressão do vapor do dietil-éter é de 57 Torr. Se o balão está em equilíbrio, a pressão do balão será igual à pressão do vapor do éter-dietílico, se e somente se, tiver dentro do balão uma quantidade suficiente para gerar tal pressão.

Então precisamos saber quanto de massa nós vamos precisar para originar no balão uma pressão de 57 Torr, para isso nós vamos usar a equação dos gases ideais:

Como:

Substituindo:

Se lembrarmos que:

Colocando na fórmula:

Reorganizando:

Então, para gerar essa pressão nós precisamos 0,30 g. O que significa que temos composto suficiente para alcançar o equilíbrio no balão.

Então a pressão será 57 Torr!!