Indicar se uma solução aquosa dos seguintes compostos é ácida, neutra ou básica. Explique sua resposta:

  1. N H 4 O A c
  2. K N O 2
  3. K N O 3
  4. K H C 2 O 4
  5. K 2 C 2 O 4
  6. K 2 H A s O 4
  7. K H 2 A s O 4
  8. K 3 A s O 4

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Antes de iniciarmos este exercício precisamos relembrar as regrinhas para sabermos quando um ácido, ou base, é forte ou fraco. Vamos lá!

Conseguimos saber a força do ácido através da sua constante de dissociação ácida ( K a ):

  • K a > 10 - 3 ácido forte;
  • K a = 10 - 3 - 10 - 4 ácido moderado ou semiforte;
  • K a ≤ 10 - 5 ácido fraco.

Porém se tivermos um oxiácido (ácido com oxigênio na fórmula), podemos realizar a subtração entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios presentes na fórmula, utilizaremos:

x = n O - n H

Onde:

  • x ≥ 2 ácido forte;
  • x = 1 ácido moderado ou semiforte;
  • x = 0 ácido fraco.

Já para as bases, temos o seguinte:

  • Bases fortes: Bases dos metais alcalinos ( L i O H , N a O H , K O H , R b O H , C s O H ) e de alguns metais alcalinoterrosos ( C a ( O H ) 2 , S r ( O H ) 2 , B a ( O H ) 2 ). O M g ( O H ) 2 é uma exceção, sendo uma base fraca.
  • Bases fracas: O hidróxido de amônio ( N H 4 O H ) e as bases dos demais metais (das famílias 13, 14 e 15).

Sendo assim, um sal será ácido quando seus íons pertencerem a um ácido forte e uma base fraca. Já quando temos um ácido fraco e uma base forte, nosso sal é considerado básico. E um sal é considerado neutro quando seus íons são originados de ácido e base fracos ou fortes. Com isso conseguimos resolver nosso exercício.

  1. Para o acetato de amônio em solução temos a seguinte reação:
  2. N H 4 O A c + H 2 O ⇌ N H 4 O H + H O A c

    Pelo Apêndice 3 conseguimos encontrar K a do ácido acético:

    K a = 1,75 ∙ 10 - 5

    Sendo assim, o H O A c é um ácido fraco e o N H 4 O H é uma base fraca. Então a solução é neutra.

  3. Para o nitrito de potássio temos:
  4. K N O 2 + H 2 O ⇌ K O H + H N O 2

    Sabemos que o hidróxido de potássio ( K O H ) é uma base forte. E pelo Apêndice 3 encontramos o K a para o ácido nitroso:

    K a = 7,1 ∙ 10 - 4

    Sendo considerado um ácido moderado. Então a solução de nitrito de potássio ( K N O 2 ) é básica.

    Passo 2

  5. Para o nitrato de potássio temos:
  6. K N O 3 + H 2 O ⇌ K O H + H N O 3

    Sabemos que o hidróxido de potássio ( K O H ) é uma base forte. E pela equação:

    x = n O - n H = 3 - 1 = 2

    Descobrimos que o ácido nítrico ( H N O 3 ) é um ácido forte. Então a solução de nitrato de potássio ( K N O 3 ) é uma solução neutra.

  7. Para K H C 2 O 4 em solução temos a seguinte reação:
  8. K H C 2 O 4 + H 2 O ⇌ K O H + H 2 C 2 O 4

    O hidróxido de potássio ( K O H ) é uma base forte. E pelo Apêndice 3 conseguimos encontrar K a do ácido oxálico:

    K a 1 = 5 , 60 ∙ 10 - 2

    K a 2 = 5 , 45 ∙ 10 - 5

    K a 1 ∙ K a 2 = 5,60 ∙ 10 - 2 ∙ 5,45 ∙ 10 - 5 = 3,05 ∙ 10 - 6

    Então concluímos que o ácido oxálico é um ácido fraco. Então a solução K H C 2 O 4 é uma solução básica.

    Passo 3

  9. Para o oxalato de potássio em solução temos a seguinte reação:
  10. K 2 C 2 O 4 + H 2 O ⇌ K O H + H 2 C 2 O 4

    Como vimos no item (d) o K O H é uma base forte e o ácido oxálico é um ácido fraco. Então a solução K 2 C 2 O 4 é uma solução básica.

  11. Para K 2 H A s O 4 em solução:
  12. K 2 H A s O 4 + 2 H 2 O ⇌ 2 K O H + H 3 A s O 4

    O hidróxido de potássio ( K O H ) é uma base forte. E pelo Apêndice 3 conseguimos encontrar K a do H 3 A s O 4 :

    K a = 5 , 8 ∙ 10 - 3

    Então concluímos que o ácido arsênico é um ácido forte. Então a solução K 2 H A s O 4 é um sal neutro.

    Passo 4

  13. Para K H 2 A s O 4 em solução:
  14. K H 2 A s O 4 + H 2 O ⇌ 2 K O H + H 3 A s O 4

    O hidróxido de potássio ( K O H ) é uma base forte. E pelo Apêndice 3 conseguimos encontrar K a do H 3 A s O 4 :

    K a = 1,1 ∙ 10 - 7

    Então concluímos que o ácido arsênico é um ácido forte. Então a solução K H 2 A s O 4 é um sal neutro.

  15. Para K 3 A s O 4 em solução:

K 3 A s O 4 + H 2 O ⇌ K O H + K 2 H A s O 4

K H 2 A s O 4 + H 2 O ⇌ K O H + H 3 A s O 4

O hidróxido de potássio ( K O H ) é uma base forte. E pelo Apêndice 3 conseguimos encontrar K a do H 3 A s O 4 :

K a 1 = 5 , 8 ∙ 10 - 3

K a 2 = 1,1 ∙ 10 - 7

Como temos um ácido fraco. Então a solução K 3 A s O 4 é um sal básico.

Esse demorou um pouquinho, mas espero ter conseguido ajudar. Até mais!

Resposta

  1. Neutro
  2. Básico
  3. Neutro
  4. Básico
  5. Básico
  6. Neutro
  7. Neutro
  8. Básico

Exercícios de Livros Relacionados